火星大气中含有大量$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$，一种有$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时$(\quad\ \ \ \ )$

负极上发生还原反应

$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$在正极上得电子

阳离子由正极移向负极

将电能转化为化学能

根据题干信息可知，放电时总反应为$\rm 4Na+3CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+C$。

$\rm A$．放电时负极上$\rm Na$发生氧化反应失去电子生成$\rm Na^{+}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．放电时正极为$\rm CO_{2}$得到电子生成$\rm C$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故$\rm C$错误；

$\rm D$．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故$\rm D$错误；

故选：$\rm B$