$N_{\rm A}$为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是$(\qquad)$

标准状况下，$\\rm 22.4\\;\\rm L\\;\\rm NO$和$\\rm 11.2\\;\\rm L\\;\\rm O_{2}$混合后所得气体分子数为$ N_{\\rm A}$

对于反应${{\\text{N}}_{\\text{2}}}\\left( \\text{g} \\right)\\text{+3}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\left( \\text{g} \\right)\\rightleftharpoons\\text{2N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\left( \\text{g} \\right)$ $\\quad \\Delta H=-92.4\\;\\rm kJ/mol$，当放出$\\rm 92.4\\;\\rm kJ$热量时，生成$\\rm NH_{3}$的数目小于$2N_{\\rm A}$

室温下，$\\rm pH=2$的亚硫酸$\\rm (H_{2}SO_{3})$溶液中$\\rm H^{+}$数为$ 0.01N_{\\rm A}$

$\\rm 3.9\\;\\rm g\\;\\rm Na_{2}O_{2}$和$\\rm Na_{2}S$的固体混合物中含有$\\rm Na^{+}$数为$ 0.1N_{\\rm A}$

$\rm A$．$\rm NO$与$\rm O_{2}$发生反应$\rm 2NO+O_{2}=2NO_{2}$，生成$\rm NO_{2}$的分子数为$N_{\rm A}$，但是又发生$\text{2N}{{\text{O}}_{\text{2}}}\rightleftharpoons{{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，分子数小于$N_{\rm A}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．反应${{\text{N}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\overset{{}}{\mathop{\rightleftharpoons }}\,\text{2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-92.4\;\rm kJ/mol$，若放出热量$\rm 92.4\;\rm kJ$，则参加反应的$\rm N_{2}$的物质的量为$1\;\rm \text{mol}$，生成$\rm NH_{3}$的数目等于$2N_{\rm A}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．题目种没有给出溶液的体积，因此无法计算$\rm H^{+}$的物质的量，也就无法计算$\rm H^{+}$数目，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm Na_{2}O_{2}$和$\rm Na_{2}S$的固体混合物$\rm 3.9\;\rm g$，$\rm Na_{2}O_{2}$和$\rm Na_{2}S$的摩尔质量均为$\rm 78\;\rm g/mol$，则$\rm 3.9\;\rm g\;\rm Na_{2}O_{2}$和$\rm Na_{2}S$固体混合物总物质的量为$\rm 0.05\;\rm mol$，$\rm 1\;\rm mol$ $\rm Na_{2}O_{2}$或$\rm 1\;\rm mol\;\rm Na_{2}S$固体中阳离子$\rm (Na^{+})$物质的量均为$\rm 2\;\rm mol$，则$\rm 3.9\;\rm g\;\rm Na_{2}O_{2}$和$\rm Na_{2}S$的固体混合物中阳离子总数为$\text{0}{.05\;\rm mol}\times \text{2}\times {{{N}}_{\text{A}}}\ \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}\text{=0}{.1}{{{N}}_{\text{A}}}$，故$\rm D$正确；

故选：$\rm D$