氟原子激发态的电子排布式有                ，其中能量较高的是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm a$．$\rm \text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{4}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{1}}}$    $\rm b$．$\rm \text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{4}}}\text{3}{{\text{d}}^{\text{2}}}$    $\rm c$．$\rm \text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{1}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{5}}}$    $\rm d$．$\rm \text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{3}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{2}}}$

$\\rm ad$；$\\rm d$

基态$\rm F$原子电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{5}$。

$\rm a$．$\rm \text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{4}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{1}}}$是基态$\rm F$原子$\rm 2p$能级$\rm 1$个电子激发到$\rm 3s$能级，故选：$\rm a$；

$\rm b$．$\rm \text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{4}}}\text{3}{{\text{d}}^{\text{2}}}$有$\rm 10$个电子，不是$\rm F$原子的电子排布式，故不选$\rm b$；   

$\rm c$．$\rm \text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{1}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{5}}}$有$\rm 8$个电子，不是$\rm F$原子的电子排布式，故不选$\rm c$；    

$\rm d$．$\rm \text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{3}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{2}}}$是基态$\rm F$原子$\rm 2p$能级$\rm 2$个电子激发到$\rm 3p$能级，故选：$\rm d$；

选$\rm ad$；

$\rm 3p$能级的能量大于$\rm 3s$，所以能量较高的是$\rm \text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{3}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{2}}}$，选$\rm d$。

一氯乙烯$\rm ({{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{3}}\text{Cl}\rm )$分子中，$\rm C$的一个                杂化轨道与$\text{Cl}$的$\text{3p}_x $轨道形成$\text{C-Cl}$                键。

$\\mathrm{sp}^2$；$\\sigma$

单键都是$\sigma $键，一氯乙烯$\rm ({{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{3}}\text{Cl}\rm )$分子中，$\rm C$原子采用$\rm sp^{2}$杂化，$\rm C$的一个$\mathrm{sp}^2$杂化轨道与$\text{Cl}$的$\text{3p}_x $轨道形成$\rm{C-Cl} \sigma$键。

卤化物$\text{CsIC}{{\text{l}}_{2}}$受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体$\rm X$和红棕色液体$\rm Y$。$\rm X$为                ，解释$\rm X$的熔点比$\rm Y$高的原因                。

$\\text{CsCl}$；$\\text{CsCl}$为离子晶体，$\\text{ICl}$为分子晶体

卤化物$\text{CsIC}{{\text{l}}_{2}}$受热发生非氧化还原反应，可知元素化合价不变，所以生成无色晶体$\rm X$是$\rm CsCl$，红棕色液体$\rm Y$是$\rm ICl$；$\rm CsCl$是离子晶体、$\rm ICl$是分子晶体，所以$\rm CsCl$的熔点比$\rm ICl$高。

$\rm \alpha { -AgI}$晶体中$\rm \mathrm{I}^{-}$离子作体心立方堆积$\rm ($如图所示$\rm )$，$\rm \text{A}{{\text{g}}^{+}}$主要分布在由$\rm {{\text{I}}^{-}}$构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，$\rm \text{A}{{\text{g}}^{+}}$不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，$\rm \alpha { -AgI}$晶体在电池中可作为                。

已知阿伏加德罗常数为${{ {N}}_{\text{A}}}$，则$\rm {\alpha-AgI}$晶体的摩尔体积${{ {V}}_{\text{m}}}=$                ${{\text{m}}^{3}}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}\rm ($列出算式$\rm )$。

电解质或离子导体；$\\dfrac{{{{N}}_{\\rm {A}}}\\times {{\\left( 504\\times {{10}^{-12}} \\right)}^{3}}}{2}$

$\rm \alpha{ -AgI}$晶体中$\rm \mathrm{I}^{-}$离子作体心立方堆积$\rm ($如图所示$\rm )$，$\rm {A}{{{g}}^{+}}$主要分布在由$\rm {{{I}}^{-}}$构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，$\rm {A}{{{g}}^{+}}$不需要克服太大的阻力即可发生迁移，可知$\rm { }\alpha{ -AgI}$晶体可以导电，因此，$\rm { }\alpha{ -AgI}$晶体在电池中可作为离子导体或电解质。

晶胞的体积为$\rm {{\left( 504\times {{10}^{-12}} \right)}^{3}}\;{{{m}}^{3}}$，根据均摊原则，晶胞中$\rm I^{-}$数为$\rm 8\times \dfrac{1}{8}+1=2$，则$\rm 1\;\rm mol\;{\alpha-AgI}$中晶胞数为$\dfrac{{{N}_{\rm {A}}}}{2}$，$\rm 1\;\rm mol\;\alpha{ -AgI}$的体积为${{\left( 504\times {{10}^{-12}} \right)}^{3}}\;{{\rm {m}}^{3}}\times \dfrac{{{N}_{\rm {A}}}}{2}$，则$\rm \alpha{ -AgI}$晶体的摩尔体积${{{V}}_{\rm {m}}}=\dfrac{{{{N}}_{\rm {A}}}\times {{\left( 504\times {{10}^{-12}} \right)}^{3}}}{2}\rm \;{{{m}}^{3}}\cdot {mo}{{{l}}^{-1}}$。

将$\text{AgI}$晶体用液氨浸泡，$\text{AgI}$溶解。将此混合物溶于水中后，溶液呈无色，再滴入$\rm 3$滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，一段时间后有银镜出现。试写出有关反应：

①$\rm \text{AgI}$晶体溶解液氨的离子方程式                。

②写出该过程中发生银镜反应的化学方程式                。

$\\rm {Agl+2N}{{{H}}_{{3}}}{=Ag(N}{{{H}}_{{3}}})_{{2}}^{+}+{{{I}}^{-}}$；$\\rm {C}{{{H}}_{{3}}}{CHO+2 }[{ Ag(N}{{{H}}_{{3}}}{{)}_{{2}}}]{ I+}{{{H}}_{2}}{O}\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {\\triangle}} }\\\\{}\\end{array} {C}{{{H}}_{{3}}}{COON}{{{H}}_{{4}}}{+2Ag}\\downarrow {+N}{{{H}}_{{3}}}{+2N}{{{H}}_{{4}}}{I}$

将$\rm {AgI}$晶体用液氨浸泡，$\rm {AgI}$溶解。将此混合物溶于水中后，溶液呈无色，再滴入$\rm 3$滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，一段时间后有银镜出现，可知$\rm {AgI}$晶体用液氨浸泡得到$\rm {{\left[ {Ag}{{\left( {N}{{{H}}_{{3}}} \right)}_{2}} \right]}^{+}}$和$\rm I^{-}$ 。

①$\rm {AgI}$晶体溶解液氨的离子方程式$\rm {Agl+2N}{{{H}}_{3}}{=Ag(N}{{{H}}_{{3}}})_{{2}}^{+}+{{{I}}^{-}}$。

②$\rm [{ Ag(N}{{{H}}_{{3}}}{{)}_{{2}}}]{ I}$和乙醛反应生成乙酸铵、银、氨气、$\rm NH_{4}I$，该过程中发生银镜反应的化学方程式$\rm {C}{{{H}}_{{3}}}{CHO+2 }[{ Ag(N}{{{H}}_{{3}}}{{)}_{{2}}}]{ I+}{{{H}}_{2}}{O}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array} {C}{{{H}}_{{3}}}{COON}{{{H}}_{{4}}}{+2Ag}\downarrow {+N}{{{H}}_{{3}}}{+2N}{{{H}}_{{4}}}{I}$。