探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ  取一定量$5\%\,\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}$溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。

步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为$\\left[\\mathrm{Cu}\\left(\\mathrm{NH}_{3}\\right)_{4}\\right] \\mathrm{SO}_{4}$

步骤Ⅱ的两份溶液中：${{c}_{深蓝色}}\\left( \\text{C}{{\\text{u}}^{2+}} \\right)\\lt {{c}_{蓝色}}\\left( \\text{C}{{\\text{u}}^{2+}} \\right)$

步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为${{\\left[ \\text{Cu}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{4}} \\right]}^{2+}}+\\text{Fe}=\\text{Cu}+\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+4\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\uparrow $

$\rm A$．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是$\rm Cu(OH)_{2}$，而非$\rm [Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}$。因为适量浓氨水与$\rm CuSO_{4}$溶液反应首先生成$\rm Cu(OH)_{2}$沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，$\rm A$错误；

$\rm B$．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液$\rm ($加入浓氨水$\rm )$中的$\rm Cu^{2+}$因形成$\rm [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$络离子而浓度降低，而蓝色溶液$\rm ($加入稀盐酸$\rm )$中$\rm Cu^{2+}$可以自由移动，浓度较高。因此${{c}_{深蓝色}}\left( \text{C}{{\text{u}}^{2+}} \right)\lt {{c}_{蓝色}}\left( \text{C}{{\text{u}}^{2+}} \right)$，$\rm B$正确；

$\rm C$．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中$\rm Cu^{2+}$浓度过低，无法被$\rm Fe$置换，$\rm C$错误；

$\rm D$．步骤Ⅲ中加入盐酸后，$\rm H^{+}$与$\rm NH_{3}$结合生成$\rm NH_{4}^{+}$，导致配合物释放$\rm Cu^{2+}$，随后$\rm Fe$与$\rm H^{+}$反应生成$\rm H_{2}($气泡$\rm )$，并与$\rm Cu^{2+}$发生置换反应生成$\rm Cu$，$\rm D$的反应式未体现$\rm H^{+}$的作用，与实际反应原理不符，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$