铁及其化合物的转化关系如图。$N_{\rm A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm FeCl_{3}$溶液中通入$\\rm SO_{2}$可实现转化①，说明氧化性：$\\rm F{{e}^{3+}}\\gt S{{O}_{2}}$

转化②中每生成$\\rm 0.1$ $\\rm mol\\ Fe_{3}O_{4}$，转移的电子数为$0.9N_{\\rm A}$

转化③中$\\rm FeCl_{3}$和$\\rm FeCl_{2}$的物质的量之比为$\\rm 1:2$

过量$\\rm Fe$在氯气中燃烧生成$\\rm FeCl_{2}$

$\rm Fe$与盐酸反应得到$\rm FeCl_{2}$，与$\rm Cl_{2}$反应得到$\rm FeCl_{3}$，$\rm FeCl_{2}$与$\rm FeCl_{3}$二者可以相互转化，二者的混合物与$\rm NaOH$在一定条件下反应得到$\rm Fe_{3}O_{4}$，$\rm Fe$与水蒸气或氧气反应也能得到$\rm Fe_{3}O_{4}$。

$\rm A$．氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，$\rm FeCl_{3}$溶液中通入$\rm SO_{2}$可生成$\rm FeCl_{2}$，$\rm FeCl_{3}$为氧化剂，$\rm SO_{2}$为还原剂，说明氧化性：$\rm F{{e}^{3+}}\gt S{{O}_{2}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm Fe$与$\rm O_{2}$或水蒸气反应生成$\rm Fe_{3}O_{4}$，生成$\rm 1\ mol\ Fe_{3}O_{4}$转移$\rm 8\ mol$电子，每生成$\rm 0.1$ $\rm mol\ Fe_{3}O_{4}$，转移的电子数为$0.8N_{\rm A}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．转化③的化学方程式为：$\rm 2FeCl_{3}+FeCl_{2}+8NaOH\begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \\ {} \\\end{matrix}Fe_{3}O_{4}+8NaCl+4H_{2}O$，转化③中$\rm FeCl_{3}$和$\rm FeCl_{2}$的物质的量之比为$\rm 2:1$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm Fe$与$\rm Cl_{2}$反应生成$\rm FeCl_{3}$，化学方程式为：$\rm 2Fe+3Cl_{2}\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \\ {} \\\end{matrix}2FeCl_{3}$，无论$\rm Fe$过量还是少量，$\rm Fe$在氯气中燃烧都生成$\rm FeCl_{3}$，$\rm D$错误；

故选：A