下列说法正确的是$(\qquad)$

离子液体常温下呈液态的主要原因是其阴阳离子所带电荷一般较少

接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式${{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$计算出来的相对分子质量小一些

实验室$\\rm I$制备氨气可以加热氯化铵使其分解

$\\text{NaHC}{{\\text{O}}_{3}}$是细小的白色晶体，向其中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象

$\rm A$．离子液体常温下呈液态的主要原因是体积大、不对称的离子结构，故$\rm A$错误；

$\rm B$．由于水分子之间存在氢键，水分子通常以几个分子聚合的形式存在，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（$\rm H_{2}O$）计算出来的相对分子质量大，故$\rm B$错误；

$\rm C$．制备氨气不可以加热氯化铵使其分解，因为产物很快又生成氯化铵，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$是细小的白色晶体，向其中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，温度计读数下降，说明溶解过程吸热，故$\rm D$正确；

故选：$\rm D$