下列离子方程式不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

铝与过量的$\\text{NaOH}$溶液反应：$\\text{2Al}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}+6{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}=2{{\\left[ \\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{\\text{4}}} \\right]}^{-}}+3{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\uparrow $

铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：$\\text{Pb}{{\\text{O}}_{2}}+4{{\\text{H}}^{+}}+2{{\\text{e}}^{-}}=\\text{P}{{\\text{b}}^{2+}}+2{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

$\\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{CON}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}$在$\\text{NaOH}$溶液中加热：$\\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{CON}{{\\text{H}}_{2}}+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}\\xrightarrow{\\triangle }\\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{CO}{{\\text{O}}^{-}}+\\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\uparrow $

$\\text{NaClO}$溶液中通入少量$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}:3\\text{Cl}{{\\text{O}}^{-}}+\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}=\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+\\text{SO}_{\\text{4}}^{2-}+2\\text{HClO}$

$\rm A$．铝与过量的$\text{NaOH}$溶液反应可生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为$\text{2Al}+2\text{NaOH}+6{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}=2\text{Na}\left[ \text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{4}}} \right]+3{{\text{H}}_{\text{2}}}\uparrow $，所给的离子方程式无误，$\rm A$正确；

$\rm B$．铅酸蓄电池放电时，$\rm PbO_{2}$在正极得到电子最终生成$\rm PbSO_{4}$，正极式应为$\text{Pb}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{e}}^{-}}\text{+SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}+4{{\text{H}}^{+}}=\text{PbS}{{\text{O}}_{4}}+2{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CON}{{\text{H}}_{\text{2}}}$在强碱性条件下可水解生成乙酸盐和$\rm NH_{3}$，乙酸盐属于可溶性盐，所给离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\text{NaClO}$具有氧化性，$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$具有还原性，当$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$少量时，二者发生氧化还原反应：$3\text{NaClO}+\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}=\text{NaCl}+\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}+2\text{HClO}$，$\rm HClO$为弱酸，写离子方程式时不拆开，所给离子方程式无误，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$