下列关于硼的说法中，正确的是$\rm (\qquad)$

硼元素位于元素周期表中的第$\\rm 2$周期第$\\rm 3$族

硼元素位于元素周期表中的$\\rm s$区

基态硼原子有$\\rm 2$种不同形状的电子云

基态硼原子有$\\rm 3$种不同运动状态的电子

$\rm A$．硼元素位于元素周期表中第$\rm 2$周期第$\rm IIIA$族，而非第$\rm 3$族，故$\rm A$错误；

$\rm B$．硼为$\rm p$区元素，故$\rm B$错误；

$\rm C$．基态硼原子$\rm (1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{1}}\rm )$有$\rm \text{s}$、$\rm \text{p}$两种形状的电子云，故$\rm C$正确；

$\rm D$．基态硼原子有$\rm 5$个电子，有$\rm 5$种不同运动状态的电子，故$\rm D$错误；

下列关于硅和磷的性质比较中，正确的是$\rm(\qquad) ($不定项$\rm )$

原子半径：$\\text{Si}\\gt \\text{P}$

第一电离能：$\\text{Si}\\gt \\text{P}$

熔点：$\\text{Si}\\gt {{\\text{P}}_{4}}\\rm ($白磷$\\rm )$

酸性：${{\\text{H}}_{2}}\\text{Si}{{\\text{O}}_{3}}\\gt {{\\text{H}}_{3}}\\text{P}{{\\text{O}}_{4}}$

$\rm A$．同周期中原子序数越大，原子半径越小，$\rm \text{Si}$ $\rm (14$号$\rm )$原子半径大于$\rm \text{P} (15$号$\rm )$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．由于同周期电离能整体越来越大，且$\rm P$的$\rm 3p$处于半充满状态，较稳定，故第一电离能$\rm \text{SiP}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm \text{Si}$为共价晶体，$\rm {{\text{P}}_{4}}$为分子晶体，一般共价晶体熔沸点比分子晶体熔沸点高，故$\rm \text{Si}\gt {{\text{P}}_{4}}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm \text{Si}\text{P}$非金属性为$\rm \text{SiP}$，故最高价水化物含氧酸$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}}\lt {{\text{H}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}}$，故$\rm D$错误；

当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的$\rm n$型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因。                

磷原子最外层有$\\rm 5$个电子，$\\rm 4$个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电

当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的$\rm n$型半导体原因在于磷原子最外层有$\rm 5$个电子，$\rm 4$个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电。