$\text{W}$、$\text{M}$、$\text{N}$、$\text{X}$、$\text{Y}$、$\text{Z}$六种主族元素，原子序数依次增大，$\rm W$原子最外层电子数是内层电子数的$\rm 2$倍，$\rm W$与$\rm Z$相邻，$\rm M$的一种简单氢化物常用作制冷剂，$\rm X$元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态$\rm Y$原子的$\rm s$能级与$\rm p$能级电子数相等，下列说法不正确的是$(\qquad)$

化学键中离子键成分的百分数：$\\mathrm{Y}_2 \\mathrm{W}\\gt \\mathrm{Y}_2 \\mathrm{Z}$

键角：$\\text{MN}_{2}^{+}\\gt \\text{MN}_{3}^{-}$

$\\rm Y$的第一电离能仅比同周期的$\\rm 1$种元素大

分子的极性：$\\text{M}{{\\text{X}}_{3}}\\gt \\text{W}{{\\text{X}}_{4}}$

$\rm W$、$\rm M$、$\rm N$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$六种主族元素，原子序数依次增大，$\rm W$原子最外层电子数是内层电子数的$\rm 2$倍，则$\rm W$为$\rm C$，$\rm M$的一种简单氢化物常用作制冷剂，$\rm M$是$\rm N$元素，$\rm W$与$\rm Z$相邻，且$\rm Z$的原子序数在$\rm 6$种中最大，则$\rm Z$位于$\rm C$的正下方，即$\rm Z$为$\text{Si}$，$\rm X$元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，则$\rm X$为$\rm F$，由原子序数依次增大可知，$\rm N$为$\rm O$元素，基态$\rm Y$原子的$\rm s$能级与$\rm p$能级电子数相等，$\rm Y$原子序数大于$\rm F$元素，则$\rm Y$为$\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}$，即$\rm Y$为$\text{Mg}$，据此作答。

$\rm A$．$\rm C$的电负性强于$\rm Si$，$\text{Mg}$和$\rm C$的电负性差值大于$\rm Mg$和$\text{Si}$的电负性差值，所以离子键成分的百分数$\rm\text{M}{{\text{g}}_{\text{2}}} C\gt M {{\text{g}}_{\text{2}}}\text{Si}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\text{NO}_{\text{2}}^{+}$的中心原子$\rm N$的价层电子对数为$2+\dfrac{1}{2}\times \left( 5-1-2\times 2 \right)=2$，故采取$\text{sp}$杂化，为直线形，键角为$180{}^\circ $，$\text{NO}_{\text{3}}^{-}$的中心原子$\rm N$的价层电子对数为$3+\dfrac{1}{2}\times \left( 5+1-3\times 2 \right)=3$，故采取$\text{s}{{\text{p}}^{\text{2}}}$杂化，为平面平面三角形，键角为$120{}^\circ $，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm Mg$为第Ⅱ$\rm A$族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，即$\rm Mg$的第一电离能大于钠和铝两种元素，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\text{N}{{\text{F}}_{\text{3}}}$中心原子$\rm N$的价层电子对数为$3+\dfrac{1}{2}\times \left( 5-3\times 1 \right)=4$，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，属于极性分子，$\text{C}{{\text{F}}_{\text{4}}}$中心原子$\rm C$的价层电子对数为$4+\dfrac{1}{2}\times \left( 4-4\times 1 \right)=4$，无孤电子对，空间构型为正四面体，正负电中心重合，属于非极性分子，所以分子的极性$\text{N}{{\text{F}}_{\text{3}}}\gt \text{C}{{\text{F}}_{\text{4}}}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$