某离子液体结构中，$\rm Q$、$\rm R$、$\rm T$、$\rm X$、$\rm Y$和$\rm Z$是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态$\rm T$原子和$\rm Y$原子最外层均有两个单电子，$\rm Q$、$\rm R$、$\rm X$和$\rm Z$质子数均为奇数且和为$\rm 22$，下列说法正确的是$(\qquad)$

氢化物的沸点：$\\rm {T\\lt X\\lt Y}$

$\\rm Q$与$\\rm X$形成的一种物质可做燃料

该物质中所有原子最外层均达到$\\rm 8$电子稳定结构

该物质的熔点高于$\\text{NaZ}$，难挥发，可做溶剂

$\rm Q$、$\rm R$、$\rm T$、$\rm X$、$\rm Y$和$\rm Z$是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中$\rm Q$只形成一个价键，则$\rm Q$为$\rm IA$族或$\rm VIIA$族元素，阴离子结构中$\rm Z$只形成一个价键，则$\rm Z$为$\rm VIIA$族元素，$\rm Q$、$\rm R$、$\rm X$和$\rm Z$质子数均为奇数且和为$\rm 22$，$\rm Q$的原子序数最小，则$\rm Q$为$\rm H$元素，$\rm Z$为$\rm F$元素；基态$\rm T$原子和$\rm Y$原子最外层均有两个单电子，原子序数小于$\rm F$，则$\rm T$和$\rm Y$的价电子排布式分别为$\rm 2s^{2}2p^{2}$、$\rm 2s^{2}2p^{4}$，即$\rm T$和$\rm Y$分别为$\rm C$、$\rm O$元素；$\rm X$原子序数介于$\rm C$、$\rm O$元素之间，则$\rm X$为$\rm N$元素；$\rm R$的原子序数为$\rm 22-1-7-9=5$，所以$\rm R$为$\rm B$元素，综上所述，$\rm Q$、$\rm R$、$\rm T$、$\rm X$、$\rm Y$和$\rm Z$分别为$\rm H$、$\rm B$、$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$、$\rm F$。

$\rm A$．$\rm T$、$\rm X$、$\rm Y$分别为：$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$，这些元素能形成的氢化物种类比较多，无法进行比较，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm Q$与$\rm X$形成的化合物$\rm N_{2}H_{4}$，可以作为燃料，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm H$原子最外层为$\rm 2$电子稳定结构，$\rm C$错误；

$\rm D$．该物质的阴离子和$\rm F^{-}$一样带一个单位的负电荷，阳离子和$\rm Na^{+}$一样带一个单位的正电荷，但$\rm NaF$的阴、阳离子半径更小，即$\rm NaF$的离子键更强，所以$\rm NaF$的熔点更高，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$