下列各项叙述正确的是$(\qquad)$

镁原子由$\\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}→1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}$时，原子释放能量，由基态转化成激发态

价电子排布为$\\rm 4s^{2}4p^{1}$的元素位于第四周期第Ⅰ$\\rm A$族，是$\\rm s$区元素

所有原子任一能层的$\\rm s$电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

$\\rm _{24}Cr$原子的电子排布式是$\\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2}$

$\rm A$．基态$\rm Mg$的电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$，能量处于最低状态，当变为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{2}$时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，$\rm A$错误；

$\rm B$．价电子排布为$\rm 4s^{2}4p^{1}$的元素最外层电子数为$\rm 3$，电子层数是$\rm 4$，最后一个电子排在$\rm p$轨道，所以该元素位于第四周期第Ⅲ$\rm A$族，是$\rm p$区元素，$\rm B$错误；

$\rm C$．所有原子任一能层的$\rm s$电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm _{24}Cr$原子的电子排布式是：$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}$，轨道半充满、能量较低，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$