化合物$\text{XWZ}{{\text{Y}}_{\text{4}}}$可用作电极材料，其中$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$为原子序数依次增大的短周期元素，$\rm X$、$\rm Y$同周期，$\rm Y$原子的电子总数与$\rm Z$原子的$\rm L$层电子数相等。基态$\rm W$原子的价层电子排布式为$ {n}{{\text{d}}^{ {2n}}} {(n+1)}{{\text{s}}^{ {n-1}}}$。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是$(\qquad)$

简单离子半径：$\\text{X}\\lt \\text{Y}\\lt \\text{Z}$

简单氢化物的熔沸点：$\\rm Y\\gt Z$

$\\rm X$单质在$\\rm Y$单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键

$\\rm W$原子有$\\rm 15$种空间运动状态不同的电子

基态$\rm W$原子的价层电子排布式为$ {n}{{\text{d}}^{ {2n}}} {(n+1)}{{\text{s}}^{ {n-1}}}$，其核外电子排布：$\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{6}}\text{3}{{\text{d}}^{\text{6}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{2}}}$，为$\rm Fe$元素；$\rm Z$原子可形成$\rm 5$个共价键，为第$\rm VA$族元素，$\rm Y$原子可形成$\rm 2$个共价键，为第$\rm VIA$族元素，结合$\rm Y$原子的电子总数与$\rm Z$原子的$\rm L$层电子数相等可知，$\rm Y$为$\rm O$元素，$\rm Z$为$\rm P$元素，$\rm X$、$\rm Y$同周期，结合化合物$\text{XWZ}{{\text{Y}}_{\text{4}}}$可知，$\rm X$为$\rm Li$。

$\rm A$．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：$\text{L}{{\text{i}}^{+}}\lt {{\text{O}}^{2-}}\lt {{\text{P}}^{3-}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\gt \text{P}{{\text{H}}_{\text{3}}}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm Li$在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，$\rm C$错误；

$\rm D$．铁原子的原子轨道数为$\rm 15$，故空间运动状态有$\rm 15$种，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$