修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为$2{{\text{O}}_{3}}+\text{PbS}=\text{PbS}{{\text{O}}_{4}}+{{\text{O}}_{2}}$。设${{N}_{\text{A}}}$为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

${{\\text{O}}_{3}}$和${{\\text{O}}_{2}}$互为同位素

生成标准状况下$11.2\\ \\text{L}\\ {{\\text{O}}_{2}}$时，转移的电子数为$\\text{2}{{N}_{\\text{A}}}$

$32\\,\\mathrm{g}$基态$\\rm S$原子中含有未成对电子数为$\\text{2}{{N}_{\\text{A}}}$

$1\\ \\text{L}$含$1\\ \\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}\\,\\text{SO}_{4}^{2-}$的溶液中含有的$\\mathrm{O}$原子数为$\\text{4}{{N}_{\\text{A}}}$

$\rm A$．同种元素的不同原子互为同位素，${{\text{O}}_{3}}$和${{\text{O}}_{2}}$是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故$\rm A$错误；

$\rm B$．反应过程中，$\rm S$化合价由$\rm -2$升至$\rm +6$，$\rm O$化合价部分由$\rm 0$降至$\rm -2$，每生成$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm O_{2}$转移$\rm 8$ $\rm mol$电子，$11.2\ \text{L}\,{{\text{O}}_{2}}\rm ($标准状况下$\rm )$的物质的量为$\dfrac{11.2\,\text{L}}{22.4\,\text{L/mol}}=0.5\ \text{mol}$，生成${0.5}\mathrm{\;{mol}}\ {\mathrm{O}}_{2}$时转移$4\ \text{mol}$电子，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$32\,\mathrm{g}$基态$\rm S$原子的物质的量为$\dfrac{32\,\text{g}}{32\,\text{g/mol}}=1\,\text{mol}$，基态$\rm S$的价电子排布式为$\rm 3s^{2}3p^{4}$，一个基态$\rm S$含有$\rm 2$个未成对电子，则$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm S$所含的未成对电子数为$\text{2}{{N}_{\text{A}}}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．$n\text{(SO}_{4}^{2-})=1\,\text{mol/L}\times 1\,\text{L}=1\,\text{mol}$，含$n\left( \text{O} \right)=4\,\text{mol}$，但溶液中的水中也含氧原子，$\rm 1$ $\rm L$该溶液所含的$\mathrm{O}$原子数大于$\text{4}{{N}_{\text{A}}}$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$