向体积均为$\rm 1$ $\rm L$的两恒容容器中分别充入$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm X$和$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm Y$发生反应：$2\text{X}(\text{g})+\text{Y}(\text{g})\rightleftharpoons \text{Z}(\text{g})\quad \Delta H$  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\Delta H\\lt 0$

气体的总物质的量：${{n}_{\\text{a}}}\\gt {{n}_{\\text{b}}}$

反应速率：${{v}_{\\text{a正}} }\\gt {{v}_{\\text{b正}}}$

$\\rm b$点平衡常数：$K\\lt 12$

$\rm A$．由图象可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以$\Delta H\lt 0$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．根据$pV={nRT}$，其他条件相同时，温度越高则$n$越小，甲为绝热过程，乙为恒温过程，$\rm a$点温度大于$\rm c$点温度，故气体的总物质的量：${{n}_{\text{a}}}\lt {{n}_{\text{c}}}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故$\rm a$的温度大于$\rm b$的温度，故反应速率：${{v}_{\text{a}}}_{正}\gt {{v}_{\text{b}}}_{正}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．设$\rm c$点时$\rm Z$的物质的量为$n$，根据三段式可知：

$\begin{matrix} {} & \text{2X+} & \text{Y} & \rightleftharpoons & \text{Z} \\ 起始量\text{(mol)} & \text{2} & \text{1} & {} & \text{0} \\变化量 \text{(mol)} & 2n & n & {} & n \\ 平衡量\text{(mol)} & 2-2n & 1-n & {} & n \\ \end{matrix}$

因为$\rm c$点的压强是初始一半，故$\dfrac{1}{2}\times \left( 2\text{ mol}+1\text{ mol} \right)=3-2n$，解得$n=0.75\,\text{mol}$，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$的浓度分别是$\rm 0.5$ $\rm mol/L$、$\rm 0.25$ $\rm mol/L$、$\rm 0.75$ $\rm mol/L$，根据$Q=\dfrac{c\left( \text{Z} \right)}{{{c}^{2}}\left( \text{X} \right)\times c\left( \text{Y} \right)}=\dfrac{0.75}{{{0.5}^{2}}\times 0.25}=12$，由于$\rm c$点反应仍然正向进行，故$\rm b$点平衡常数：$K\gt 12$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm D$