高中 | 氧化性、还原性强弱的比较 题目答案及解析
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必修一
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
室温下，下列实验方案能达到实验目的的是$(\quad\ \ \ \ )$
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| $\rm A$ | 向$5\;\rm \text{mL}\ {1\;\rm mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\ \text{Fe}{{\text{I}}_{2}}$溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴$\rm KSCN$溶液，观察现象 | 验证氧化性：$\text{C}{{\text{l}}_{2}}\gt \text{F}{{\text{e}}^{3+}}$ |
| $\rm B$ | 向$1\;\rm \text{mL}\ {0}{.1\;\rm mol/L}\ \text{MgS}{{\text{O}}_{4}}$溶液中，滴入$\rm 2$滴$0.1\text{mol/L}\rm NaOH$溶液，产生白色沉淀，再滴入$\rm 2$滴$0.1\text{mol/L}\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}$溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 | 证明：${{{K}}_{\text{sp}}}\left[ \text{Mg}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}} \right]\gt {{{K}}_{\text{sp}}}\left[ \text{Cu}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}} \right] $ |
| $\rm C$ | 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 | 苯环对甲基产生影响 |
| $\rm D$ | 测定$0.1\ \text{mol/L}\ {{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$溶液的$\rm pH$，测得溶液$\text{pH}\lt 7$ | ${{K}_{水解}}\left( \text{NH}_{4}^{+} \right)\gt {{K}_{水解}}\left( {{\text{C}}_{2}}\text{O}_{4}^{2-} \right)$ |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．因$\rm I^{-}$的还原性强于$\rm Fe^{2+}$，向$5\;\rm \text{mL}\ {1\;\rm mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\ \text{Fe}{{\text{I}}_{2}}$溶液中先滴加几滴新制氯水，$\rm Cl_{2}$不足量，$\rm Cl_{2}$先将$\rm I^{-}$氧化，而$\rm FeI_{2}$溶液过量，不能将$\rm Fe^{2+}$氧化，再滴加几滴$\rm KSCN$溶液，溶液不变红，则不能验证氧化性：$\text{C}{{\text{l}}_{2}}\gt \text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，故$\rm A$错误；
$\rm B$．氢氧化钠溶液少量，$1\;\rm \text{mL}\ {0}{.1\;\rm mol/L}\ \text{MgS}{{\text{O}}_{4}}$与加入的$\rm NaOH$反应生成$\rm Mg(OH)_{2}$白色沉淀后溶液中不存在$\rm NaOH$，在加入$\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}$溶液出现蓝色沉淀，则说明${{{K}}_{\text{sp}}}\left[ \text{Mg}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}} \right]\gt {{{K}}_{\text{sp}}}\left[ \text{Cu}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}} \right]$，故$\rm B$正确；
$\rm C$．需要比较甲基与烷基相连的化合物与酸性高锰酸钾溶液是否褪色，故$\rm C$错误；
$\rm D$．铵根离子和草酸根离子的物质的量不相等，$\rm pH\lt 7$不能说明${{K}_{水解}}\left( \text{NH}_{4}^{+} \right)\gt {{K}_{水解}}\left( {{\text{C}}_{2}}\text{O}_{4}^{2-} \right)$，故$\rm D$错误；
故选：$\rm B$
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