氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光$h\nu -\text{Ni}$：$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}$催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子$\left( {{\text{e}}^{-}} \right)$和空穴$\left( {{\text{h}}^{+}} \right)$。下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{X}$极电势低于$\\text{Y}$极电势

光催化剂表面发生反应：$2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+4{{\\text{h}}^{+}}=4{{\\text{H}}^{+}}+{{\\text{O}}_{2}}$

$\\text{X}$极的电极反应式是$2\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}+6\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}-6{{\\text{e}}^{-}}={{\\text{N}}_{2}}+6{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

燃料电池中，$\\rm OH^{-}$向$\\rm Y$电极移动

$\rm N_{2}$在光催化剂表面转化为$\rm NH_{3}$，碱性介质条件下，$\rm NH_{3}$转化为$\rm N_{2}$，化合价，发生氧化反应，则电极$\rm X$为负极，电极反应式为：$2\text{N}{{\text{H}}_{3}}+6\text{O}{{\text{H}}^{-}}-6{{\text{e}}^{-}}={{\text{N}}_{2}}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；$\rm H_{2}O$转化为$\rm O_{2}$，化合价降低，发生还原反应，则电极$\rm Y$为正极，电极反应式为：$\rm 2H_{2}O+4e^{-}=H_{2}+4OH^{-}$，据此分析回答。

$\rm A$．由分析可知，电极$\rm X$为负极，电极$\rm Y$为正极，则$\rm X$极电势低于$\rm Y$极电势，$\rm A$正确；

$\rm B$．光催化剂表面$\rm H_{2}O$转化为$\rm O_{2}$，发生反应为：$2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+4{{\text{h}}^{+}}=4{{\text{H}}^{+}}+{{\text{O}}_{2}}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．电极$\rm X$为负极，电极反应式为：$2\text{N}{{\text{H}}_{3}}+6\text{O}{{\text{H}}^{-}}-6{{\text{e}}^{-}}={{\text{N}}_{2}}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．由分析可知，电极$\rm X$为负极，电极$\rm Y$为正极，原电池中阴离子向负极移动，则$\rm OH^{-}$向$\rm X$电极移动，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$