某恒温环境下，体积均为$2\ \text{L}$的三个密闭容器甲、乙、丙中，加入催化剂后，$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$与${{\text{O}}_{2}}$加热至$\rm 600\;\rm ^\circ\rm C$发生反应$2\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\overset{催化剂}{\underset{加热}{\rightleftharpoons}} 2\text{S}{{\text{O}}_{3}}\left( \text{g} \right)$。三个容器中起始投料如表所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

三个容器中反应的平衡常数大小不相等

达到平衡时，丙容器中的$n\\left( \\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}} \\right)$大于乙容器中的$n\\left( \\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}} \\right)$的$\\rm 2$倍

$30\\ \\text{s}$后甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的$\\rm 90\\%$，则$0\\sim 30\\ \\text{s}$内${{\\text{O}}_{2}}$的平均反应速率为$\\text{3}\\text{.0}\\times \\text{1}{{\\text{0}}^{\\text{-2}}}\\,\\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{\\text{-1}}}\\cdot {{\\text{s}}^{\\text{-1}}}$

若丙容器中${{\\text{O}}_{2}}$的平衡转化率为$\\rm 80\\%$，则丙容器中反应平衡常数$K=80$

$\rm A$．温度相同，则三个容器中反应的平衡常数大小相等，$\rm A$错误；

$\rm B$．由表，甲乙为等效平衡，丙投料较甲增大一倍，反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，则达到平衡时，丙容器中的$n\left( \text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)$小于乙容器中的$n\left( \text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)$的$\rm 2$倍，$\rm B$错误；

$\rm C$．$30\ \text{s}$后甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的$\rm 90\%$，则此时总的物质的量为$\rm 3$ $\rm mol\times 90\%=2.7$ $\rm mol$，减小$\rm 0.3$ $\rm mol$，反应为气体分子数减小$\rm 1$的反应，则反应$\rm 0.3$ $\rm mol$氧气，$0\sim 30\ \text{s}$内${{\text{O}}_{2}}$的平均反应速率为$\dfrac{0.3}{2\times 30}\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\cdot \cdot {{\text{s}}^{\text{-1}}}=\text{5}\text{.0}\times \text{1}{{\text{0}}^{-3}}\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\cdot {{\text{s}}^{\text{-1}}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．若丙容器中${{\text{O}}_{2}}$的平衡转化率为$\rm 80\%$，则反应$\rm 1.6$ $\rm mol$氧气、$\rm 3.2$ $\rm mol$二氧化硫、生成$\rm 3.2$ $\rm mol$三氧化硫，剩余$\rm 0.4$ $\rm mol$氧气、$\rm 0.8$ $\rm mol$二氧化硫，丙容器中反应平衡常数$K=\dfrac{{{\left( \dfrac{3.2}{2} \right)}^{2}}}{\left( \dfrac{0.4}{2} \right){{\left( \dfrac{0.8}{2} \right)}^{2}}}=80$，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$