下列有关${{\text{H}}_{2}}\text{O}$和$\text{O}{{\text{F}}_{2}}$的分子结构与性质说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

两分子均为$\\text{V}$形结构

沸点：${{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\gt \\text{O}{{\\text{F}}_{2}}$

中心原子杂化方式相同

氧化性：${{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\gt \\text{O}{{\\text{F}}_{2}}$

${{\text{H}}_{2}}\text{O}$中心原子$\rm O$的价层电子对数是$2+\dfrac{6-2\times 1}{2}=4$，为$\text{s}{{\text{p}}^{\text{3}}}$杂化；$\text{O}{{\text{F}}_{2}}$的中心原子$\rm O$的价层电子对数是$2+\dfrac{6-2\times 1}{2}=4$，为$\text{s}{{\text{p}}^{\text{3}}}$杂化，据此解答。

$\rm A$．${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$中$\rm O$原子采取$\text{s}{{\text{p}}^{\text{3}}}$杂化，有$\rm 2$对孤对电子，呈$\rm V$形；$\text{O}{{\text{F}}_{2}}$中$\rm O$原子价层电子对数为$\rm 4$，为$\text{s}{{\text{p}}^{\text{3}}}$杂化，有$\rm 2$对孤对电子，同样为$\rm V$形，$\rm A$正确；

$\rm B$．${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$分子间存在氢键，而$\text{O}{{\text{F}}_{2}}$分子间主要为范德华力，氢键作用显著提高沸点，$\rm B$正确；

$\rm C$．由分析可知，两分子均为$\text{s}{{\text{p}}^{\text{3}}}$杂化，$\rm C$正确；

$\rm D$．${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$中$\rm O$为$\rm -2$价，$\text{O}{{\text{F}}_{2}}$中$\rm O$为$\rm +2$价，处于高价态，更易被还原，故氧化性：${{\text{H}}_{2}}\text{O}\lt \text{O}{{\text{F}}_{2}}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$