某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列叙述正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

充电时，$\\rm a$为电源正极

放电时，$\\text{N}{{\\text{a}}^{+}}$向$\\text{NaT}{{\\text{i}}_{2}}{{\\left( \\text{P}{{\\text{O}}_{4}} \\right)}_{3}}/\\text{N}{{\\text{a}}_{3}}\\text{T}{{\\text{i}}_{2}}{{\\left( \\text{P}{{\\text{O}}_{4}} \\right)}_{3}}$电极移动

充电时，两电极新增加的物质中：$n\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)=n\\left( \\text{C}{{\\text{l}}^{-}} \\right)$

放电时，负极的电极反应为：$\\text{Bi}-3{{\\text{e}}^{+}}+\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{BiOCl}+2{{\\text{H}}^{+}}$

充电时，$\rm Bi$电极上，$\rm Bi$失电子生成$\rm BiOCl$，反应为$\rm Bi+Cl^{-}+H_{2}O-3e^{-}=BiOCl+2H^{+}$，则$\rm Bi$为阳极，所以$\rm a$ 为电源正极，$\rm b$为负极，$\rm NaTi_{2}(PO_{4})_{3}$得电子发生还原反应，为阴极，电极反应为$\rm NaTi_{2}(PO_{4})_{3}+2Na^{+}+2e^{-}=Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}$，放电时，$\rm Bi$为正极，$\rm BiOCl$得电子发生还原反应，$\rm NaTi_{2}(PO_{4})_{3}$为负极。

$\rm A$．充电时，$\rm Bi$电极上，$\rm Bi$失电子生成$\rm BiOCl$，$\rm Bi$为阳极，则$\rm a$为电源正极，$\rm A$正确；

$\rm B$．放电时，该装置做原电池，原电池中阳离子向正极移动，$\rm Bi$为正极，则$\text{N}{{\text{a}}^{+}}$向$\text{Bi/BiOCl}$电极移动，$\rm B$错误；

$\rm C$．充电时，$\rm Bi$电极上，电极反应为$\rm Bi+Cl^{-}+H_{2}O-3e^{-}=BiOCl+2H^{+}$，$\rm NaTi_{2}(PO_{4})_{3}$电极上，电极反应为$\rm NaTi_{2}(PO_{4})_{3}+2Na^{+}+2e^{-}=Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}$，所以新增入电极中的物质：$n(\rm Na^{+})$∶$n(\rm Cl^{- })=3$∶$\rm 1$，$\rm C$错误；

$\rm D$．放电时，负极的反应与电解池阴极的反应相反，电极反应为：$\rm Na_{3}Ti_{2}(PO_{4})_{3}-2e^{-}=NaTi_{2}(PO_{4})_{3}+2Na^{+}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$