$\rm KI{{O}_{3}}$是食盐的补碘剂，一种制取$\rm KI{{O}_{3}}$的中间反应为：$\rm 6{{I}_{2}}+11KCl{{O}_{3}}+3{{H}_{2}}O=6KH{{(I{{O}_{3}})}_{2}}+5KCl+3C{{l}_{2}}\uparrow $，下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

氧化性：$\\rm ClO_{3}^{-}\\gt IO_{3}^{-}$

该反应的还原产物为$\\rm KCl$和$\\rm C{{l}_{2}}$

$\\rm I$的半径大于$\\rm Cl$，故$\\rm {{I}_{2}}$的熔沸点高于$\\rm C{{l}_{2}}$

生成$\\rm 11.2\\ L($标况$\\rm )C{{l}_{2}}$时，转移了$\\rm 10\\ mol$电子

$\rm A$．该反应中$\rm I$元素化合价上升，$\rm Cl$元素化合价下降，$\rm KCl{{O}_{3}}$是氧化剂，$\rm KH{{(I{{O}_{3}})}_{2}}$是氧化产物，则氧化性：$\rm ClO_{3}^{-}\gt IO_{3}^{-}$，$\rm A$正确。

$\rm B$．该反应中$\rm I$元素化合价上升，$\rm Cl$元素化合价下降，该反应的还原产物为$\rm KCl$和$\rm C{{l}_{2}}$，$\rm B$正确。

$\rm C$．$\rm {{I}_{2}}$的熔沸点高于$\rm C{{l}_{2}}$是因为$\rm {{I}_{2}}$的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，$\rm C$错误。

$\rm D$．该反应中$\rm I$元素化合价由$\rm 0$价上升到$\rm +5$价，生成$\rm 11.2\ L($标况$\rm )C{{l}_{2}}$时，$n{\rm (C{{l}_{2}})}=0.5\rm \ mol$，消耗$\rm 1\ mol\ {{I}_{2}}$，转移了$\rm 10\ mol$电子，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$