一种碳中和的原理如下：$\rm C{{O}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\rightleftharpoons C{{H}_{3}}OH(g)+{{H}_{2}}O(g)$，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，测得混合气体中甲醇的体积分数$\rm \varphi(C{{H}_{3}}OH)$与温度的关系如图所示。下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

该反应可低温自发进行

$\\rm b$点时反应达到了平衡状态

二氧化碳转化率：$\\rm c\\gt b\\gt a$

及时移除$\\rm {{H}_{2}}O(g)$，可以提高甲醇的平衡产率

一种碳中和的原理如下：$\rm C{{O}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\rightleftharpoons C{{H}_{3}}OH(g)+{{H}_{2}}O(g)$，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，$T_{0}$时$\rm \varphi(C{{H}_{3}}OH)$最大，此时反应达到平衡，之后升高温度，$\rm \varphi(C{{H}_{3}}OH)$减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，依次解答。

$\rm A$．由分析可知，该反应为放热反应$\Delta H\lt 0$，且$\Delta S\lt 0$，$\Delta H-T \Delta S\lt 0$时反应能够自发进行，则该反应可低温自发进行，$\rm A$正确。

$\rm B$．一种碳中和的原理如下：$\rm C{{O}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\rightleftharpoons C{{H}_{3}}OH(g)+{{H}_{2}}O(g)$，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，$T_{0}$时$\rm \varphi(C{{H}_{3}}OH)$最大，此时反应达到平衡，$\rm B$正确。

$\rm C$．$\rm \varphi(C{{H}_{3}}OH)$越大，说明反应正向进行的程度越大，二氧化碳转化率越大，则二氧化碳转化率：$\rm b\gt c=a$，$\rm C$错误。

$\rm D$．及时移除$\rm {{H}_{2}}O(g)$，平衡正向移动，可以提高甲醇的平衡产率，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$