高中 | 氧化性、还原性强弱的比较 题目答案及解析
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必修一
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是$(\qquad)$
| 选项 | 实验过程及现象 | 实验结论 |
| $\rm A$ | 向$\text{Fe}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}$溶液中滴入硫酸酸化的${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$溶液，溶液变黄 | 氧化性：${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}\gt \text{F}{{\text{e}}^{3+}}$ |
| $\rm B$ | 用$\rm pH$试纸分别测定$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COONa}$溶液和$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$溶液$\rm pH$，$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$溶液$\rm pH$大 | 酸性：$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}\gt {{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$ |
| $\rm C$ | 向含有$\rm ZnS$和$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$的悬浊液中滴加$\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}$溶液，生成黑色沉淀 | 溶度积常数：${{K}_{\text{sp}}}\left( \text{ZnS} \right)\gt {{K}_{\text{sp}}}\left( \text{CuS} \right)$ |
| $\rm D$ | 将盛有$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅（$2\text{N}{{\text{O}}_{2}}\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$为基元反应） | 活化能：$E_\rm {\text{a}}\left( ZnS\right)\lt \textit{E}_{\text{a}}\left(CuS \right)$ |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．$\rm Fe(NO$₃$\rm )$₂溶液中加入硫酸酸化的$\rm H$₂$\rm O$₂，溶液变黄，但酸性条件下$\rm NO_3^-$本身具有强氧化性，可能直接氧化$\rm Fe$²⁺为$\rm Fe$³⁺，无法确定$\rm H$₂$\rm O$₂的氧化性更强，结论不成立，$\rm A$错误；
$\rm B$．用$\rm pH$试纸分别测定$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COONa}$溶液和$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$溶液$\rm pH$，$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$溶液$\rm pH$大，但未说明其浓度是否相同，故无法比较酸性强弱，$\rm B$错误；
$\rm C$．向含$\rm ZnS$和$\rm Na$₂$\rm S$的悬浊液中加入$\rm CuSO$₄生成$\rm CuS$沉淀，但溶液中$\rm S$²⁻可能来自过量的$\rm Na$₂$\rm S$，而非$\rm ZnS$溶解，故无法直接推断$K \rm _{sp}(ZnS)$ $\rm \gt $ $K\rm_ {sp}(CuS)$，$\rm C$错误；
$\rm D$．降温使$\rm NO$₂的密闭烧瓶红棕色变浅，说明平衡向生成$\rm N$₂$\rm O$₄的正反应移动，正反应为放热反应，根据$ \Delta H$ $\rm =$ $ E\rm_ a($正$\rm )$ $\rm -$ $E\rm _a($逆$\rm )$ $\rm \lt $ $\rm 0$，可得$ E\rm_ a($正$\rm )$ $\rm \lt $ $ E\rm_ a($逆$\rm )$，$\rm D$正确；
故选：$\rm D$
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