甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为：

Ⅰ．$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+3{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad \Delta {{H}_{1}}=+49.4\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

Ⅱ．$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{CO}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad \Delta {{H}_{2}}=+90.6\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

$1.01\times {{10}^{5}}\ \text{Pa}$$、$$n_{起始}\left( \text{H}_{2}\text{O}\right):n_{起始}\left( \text{C}\text{H}_{3}\text{OH}\right)=1.2:1$时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$转化率、CO选择性[$ \dfrac{{{n}_{生成}}\left( \text{CO} \right)}{{{n}_{反应}}\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH} \right)}\times 100$%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

反应Ⅱ的平衡常数：$K_{220\\;\\rm^\\circ\\rm C}\\gt K_{280\\;\\rm^\\circ\\rm C}$

$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$的物质的量：$\\rm a$点$\\rm \\lt b$点

其他条件不变，混合气体流速越大，$\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{OH}$的转化率越大

温度高于$\\rm 240\\;\\rm ^\\circ\\rm C$，$\\rm CO$选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ

$\rm A$．反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ的$K$值增大，其平衡常数：$\textit{K}_{\text{220}\;\rm ^\circ\rm C}\gt \textit{K}_{\text{280}\;\rm ^\circ\rm C}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．$1.01\times {{10}^{5}}\;\rm \text{Pa}$、$n_{起始}\left( \text{H}_{2}\text{O}\right):n_{起始}\left( \text{C}\text{H}_{3}\text{OH}\right)=1.2:1$时，设起始甲醇物质的量为$\rm 1\;\rm mol$，$\rm a$点$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$转化率较低$\rm ($约为$\rm 65\%)$、$\rm CO$选择性很低$\rm ($约为$\rm 2\%)$，则$n\rm(CO)=1\;\rm mol\times 65\%\times 2\%=0.013\;\rm mol$，$n\rm (CO_{2})=0.65\;\rm mol-0.013\;\rm mol=0.637\;\rm mol$，$\rm b$点$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$转化率较高$\rm ($约为$\rm 95\%)$、$\rm CO$选择性相对较高$\rm ($约为$\rm 12\%)$，则$n\rm (CO)=1\;\rm mol\times 95\%\times 12\%=0.114\;\rm mol$，$n\rm (CO_{2})=0.95\;\rm mol-0.114\;\rm mol=0.836\;\rm mol$，故$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$的物质的量：$\rm a$点$\rm \lt b$点，$\rm B$正确；

$\rm C$．其他条件不变，混合气体流速越大，$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$不能完全反应，故转化率不一定越大，$\rm C$错误；

$\rm D$．温度高于$\rm 240\;\rm ^\circ\rm C$，甲醇的转化率基本不变、$\rm CO$选择性迅速上升，说明反应Ⅱ速率随温度增大的程度大于反应Ⅰ，但是无法得出反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$