$\text{B}{{\text{r}}_{2}}$具有较强的氧化性，能够将磷氧化为$\text{PB}{{\text{r}}_{3}}$或$\text{PB}{{\text{r}}_{5}}\rm (\text{PB}{{\text{r}}_{5}}$可以水解得到两种酸$\rm )$，与氨反应生成溴化铵和氮气，可以氧化一些非金属阴离子，如$\text{B}{{\text{r}}_{2}}$与${{\text{S}}^{2-}}$反应生成${{\text{S}}_{8}}\rm ($$\rm )$。在催化剂作用下，苯与$\text{B}{{\text{r}}_{2}}$发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与$\text{B}{{\text{r}}_{2}}$在碱的催化下，醛的$\alpha-$氢被溴取代生成$\alpha-$溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为：

下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

基态溴原子的电子排布式为$[\\text{Ar}]4{{\\text{s}}^{2}}4{{\\text{p}}^{5}}$

$\\text{PB}{{\\text{r}}_{3}}$中$\\rm P$原子的轨道杂化类型为$\\text{s}{{\\text{p}}^{3}}$杂化

${{\\text{S}}_{8}}$是由极性键构成的非极性分子

$\\mathrm{BrO}_{3}^{-}$的空间结构为平面三角形

$\rm A$．溴为$\rm 35$号元素，其基态原子电子排布式为$\rm [Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{5}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm PBr_{3}$中$\rm P$原子价层电子对数为：$3+\dfrac{1}{2}\left( 5-1\times 3 \right)=4$，则$\rm P$原子的轨道杂化类型为$\rm sp^{3}$杂化，$\rm B$正确；

$\rm C$．由$\rm S_{8}$结构可知，其环状结构对称，正负电荷中心重合，是由非极性键构成的非极性分子‌，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\mathrm{BrO}_{3}^{-}$中$\rm Br$原子价层电子对数为：$3+\dfrac{1}{2}\left( 7+1-2\times 3 \right)=4$，孤电子对数为$\rm 1$，杂化类型为$\rm sp^{3}$杂化，其空间结构为三角锥形，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$