已知氨气的部分反应及信息如下：

$4\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{g})+3{{\text{O}}_{2}}(\text{g})=2{{\text{N}}_{2}}(\text{g})+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\qquad\Delta \textit{H}=-265\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

$\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{g})=\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{l})\qquad\Delta \textit{H}=-23\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

$\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{l})$的密度为$0.68\;\rm \text{kg}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$

$1\ \text{L\ N}\text{H}_{3}(\text{l})$完全燃烧生成${{\text{N}}_{2}}(\text{g})$和${{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})$，可以产生的热量是                。

$1730\\;\\rm \\text{kJ}$

$4\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{g})+3{{\text{O}}_{2}}(\text{g})=2{{\text{N}}_{2}}(\text{g})+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\qquad\Delta \textit{H}=-265\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$①

$\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{g})=\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{l})\qquad\Delta \textit{H}=-23\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$②

目标方程式为：$4\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{l})+3{{\text{O}}_{2}}(\text{g})=2{{\text{N}}_{2}}(\text{g})+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})$③

则③$\rm =$①$\rm -4\times $②，$\Delta \textit{H}\rm =$（$\rm -265$）$\rm -4\times $（$\rm -23$）$\rm =-173\;\rm kJ/mol$，

液氨的物质的量$\textit{n}\rm{=}\dfrac{\textit{m}}{\textit{M}}=\dfrac{\rho\!\!\textit{ V}}{\textit{M}}=\dfrac{\text{0}\text{.68}\times \text{1000}\times \text{1}}{\text{17}}\text{=40\ mol}$，当液氨为$\rm 40\;\rm mol$时，放出的热量为$\dfrac{40}{4}\times 173=1730\;\rm \text{kJ}\rm ;$

一种合成气$\rm ($含体积分数为$\rm 54\%$的${{\text{H}}_{2}}$、$\rm 35\%$的$\rm CO$、$\rm 7\%$的$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$和$\rm 4\%$的${{\text{N}}_{2}}\rm )$可通过如下图所示转化制取合成氨气的原料。

,

①若转化Ⅰ中$\rm CO$、$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$完全反应，得到的$\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$和$\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}$的物质的量之比为                。

②实际进行转化$\rm ($Ⅰ$\rm )$反应时，合成气中需添加一定量的水蒸气。添加水蒸气的目的是                。

③其他条件一定，将添加了水蒸气的合成气通过装有$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$和$\rm CaO$的反应管，测得出口处$\rm CO$的体积分数与反应温度的关系如下图所示。

Ⅰ．$\rm 400$~$\rm 550\;\rm ^\circ\rm C$，温度越高，出口处$\rm CO$体积分数越低的原因是                。

Ⅱ．高于$\rm 550\;\rm ^\circ\rm C$，出口处$\rm CO$体积分数随温度升高增大的原因是                。

$\\rm 5:3$ ；升高温度，加快化学反应速率，同时$\\rm CO$可以与水反应生成$\\rm CO_{2}$和氢气，增加氢气的产量，同时消耗$\\rm CO$，提高原料利用率；低温时，$\\text{CO+}{{\\text{H}}_{2}}\\text{O=}{{\\text{H}}_{2}}\\text{+C}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$更完全，$\\rm CO$体积分数较低；高温时，平衡逆向移动，$\\rm CO$体积分数开始升高

同温同压下，物质的量之比等于体积之比，设混合气体物质的量为$\rm 1\;\rm mol$，则根据$\text{CO+3F}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{3}}\text{=2F}{{\text{e}}_{\text{3}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\text{+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$化学计量数可知，$n\rm (\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}\rm )=2\textit{n}(\text{CO}\rm )=35\%\times 2=0.7\;\rm mol$，生成的二氧化碳的物质的量$n\rm (\text{C}{{\text{O}}_{2}}\rm )=\textit{n}(\text{CO}\rm )=0.35\;\rm mol$，体系中二氧化碳的总物质的量来自两部分，一份原来有的$\rm 7\%$，即$\rm 0.07\;\rm mol$，一份$\rm CO$反应生成的$\rm 0.35\;\rm mol$，$n\rm(\text{C}{{\text{O}}_{2}}\rm )$总$\rm =0.35+0.07=0.42\;\rm mol$，根据化学方程式：$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+CaO=CaC}{{\text{O}}_{\text{3}}}$可知，$n\rm (\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}\rm )=\textit{n}(\text{C}{{\text{O}}_{2}}\rm )$总$\rm =0.42\;\rm mol$，得到的$\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$和$\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}$的物质的量之比为$\rm 0.7:0.42=5:3$；

添加水蒸气，升高温度，加快化学反应速率，同时$\rm CO$可以与水反应生成$\rm CO_{2}$和氢气，增加氢气的产量，同时消耗$\rm CO$，提高原料利用率；

低温时，$\text{CO+}{{\text{H}}_{2}}\text{O=}{{\text{H}}_{2}}\text{+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$更完全，$\rm CO$体积分数较低，高温时，反应逆向移动，$\rm CO$体积分数开始升高；

一种${{\text{H}}_{2}}$、${{\text{N}}_{2}}$可持续电催化合成氨的原理如下图$\rm ($如中${{\text{R}}_{1}}$、${{\text{R}}_{2}}$、${{\text{R}}_{3}}$、${{\text{R}}_{4}}$可表示烃基$\rm )$所示。

①物质$\rm Y$的结构简式为                。

②与${{\text{N}}_{2}}$、${{\text{H}}_{2}}$直接合成氨的工艺相比，该方法的优点除产氨效率高外，还有                $\rm ($任写一点$\rm )$。

 ；反应温和

${{\text{H}}_{\text{2}}}-\text{2}{{\text{e}}^{-}}\text{=2}{{\text{H}}^{+}}$，产生氢离子带正电，与带负电的原子结合，所以产物为，电解过程反应温和，不需要高温高压，从而降低了能耗和设备要求。