硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点（$2076\ ^{\circ}\mathrm{C}$）高于硅（$1414{}\ ^\circ \text{C}$），晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷（${{\text{B}}_{2}}{{\text{H}}_{6}}$）和甲硅烷（$\text{Si}{{\text{H}}_{4}}$）都是还原性的气体，${{\text{B}}_{2}}{{\text{H}}_{6}}$有较大的燃烧热（$2165\ \mathrm{kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$），是常见的燃料；$\text{Si}{{\text{H}}_{4}}$可与$\text{CuO}$共热制$\text{Cu}$。$\text{BC}{{\text{l}}_{3}}$水解生成一元弱酸硼酸（${{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{O}}_{3}}$），$\text{Si}{{\left( \text{O}{{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{5}} \right)}_{4}}$水解生成$\text{Si}{{\text{O}}_{2}}$；氨硼烷（${{\text{H}}_{3}}\text{NB}{{\text{H}}_{3}}$）、硼氢化钠（$\text{NaB}{{\text{H}}_{4}}$）是常见的制氢试剂。

下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\text{B}{{\\text{H}}_{3}}$和$\\text{NaB}{{\\text{H}}_{4}}$中都含有配位键

晶体硼和晶体硅都是共价化合物

$\\text{Si}{{\\text{H}}_{4}}$和$\\text{BC}{{\\text{l}}_{3}}$的中心原子的杂化方式相同

$1\\ \\text{mol Si}{{\\text{O}}_{2}}$和$\\text{1\\;\\rm mol}$金刚石中都含有$\\text{2\\;\\rm mol}$共价键

$\rm A$．氨硼烷$\rm (\text{N}{{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{H}}_{3}}\rm )$中，$\rm B$原子提供空轨道，$\rm N$原子提供孤对电子，形成$\rm B←N$配位键；硼氢化钠$\rm (\text{NaB}{{\text{H}}_{4}}\rm )$中的阴离子$\rm BH_{4}^{-}$，$\rm H$⁻提供电子对，形成$\rm B←H$配位键。因此两者均含配位键，$\rm A$正确；

$\rm B$．晶体硼和晶体硅都是共价晶体，由同种原子通过共价键结合，属于单质而非化合物，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\text{Si}{{\text{H}}_{4}}$的中心原子$\rm Si$有$\rm 4$个$\rm \sigma$键，无孤对电子，杂化方式为$\rm s{{p}^{3}}$；$\rm BC{{l}_{3}}$的中心原子$\rm B$有$\rm 3$个$\rm \sigma$键，无孤对电子，杂化方式为$\rm s{{p}^{2}}$。两者不同，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\text{Si}{{\text{O}}_{2}}$是共价晶体，每个$\rm Si$原子与$\rm 4$个$\rm O$原子形成共价键，$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm SiO_{2}$含$\rm 4$ $\rm mol$ $\rm Si-O$共价键；金刚石也是共价晶体，每个$\rm C$原子与$\rm 4$个相邻$\rm C$原子成键，但每个键被$\rm 2$个原子共享，$\rm 1$ $\rm mol$金刚石含$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm C-C$共价键，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$