氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体$\rm Xe$形成的$\text{Xe}{{\text{F}}_{2}}$分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物$\rm ($如$\text{ClF}$、$\text{Cl}{{\text{F}}_{3}}\rm )$具有与$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$相似的化学性质，与氮形成的$\text{N}{{\text{F}}_{3}}$可与$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$反应生成${{\text{N}}_{2}}{{\text{F}}_{2}}\rm ($结构式：$\text{F}-\text{N}=\text{N}-\text{F}\rm )$。自然界中，含氟矿石有萤石$\rm (\text{Ca}{{\text{F}}_{2}}\rm )$、冰晶石$\rm (\text{N}{{\text{a}}_{3}}\text{Al}{{\text{F}}_{6}}\rm )$等，萤石可与浓硫酸共热制取$\rm HF$气体。工业上，可通过电解$\rm KF$的无水$\rm HF$溶液$\rm ($含${{\text{F}}^{-}}$和$\text{HF}_{2}^{-}$等高子$\rm )$制取${{\text{F}}_{2}}$。

下列有关说法正确的$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{Xe}{{\\text{F}}_{2}}$的空间结构为直线形

$\\rm CIF$与$\\text{CI}{{\\text{F}}_{3}}$互为同素异形体

$\\text{N}{{\\text{F}}_{3}}$和$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$中氮均为$+3$价

${{\\text{N}}_{2}}{{\\text{F}}_{2}}$不存在顺反异构现象

$\rm A$．$\text{Xe}{{\text{F}}_{2}}$分子是非极性分子，与$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$相似的化学性质，所以推测$\text{Xe}{{\text{F}}_{2}}$的空间结构为直线形，故$\rm A$正确；

$\rm B$．同素异形体即同种元素构成的不同单质，$\rm CIF$与$\text{CI}{{\text{F}}_{3}}$不互为同素异形体，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$中氮为$\rm -3$价，故$\rm C$错误；

$\rm D$．${{\text{N}}_{2}}{{\text{F}}_{2}}$分子中的两个氮原子之间形成了一个双键，由于双键不能旋转，因此四个原子的位置是相对固定的，两个$\rm F$原子在双键一侧和双键两侧，形成了顺式和反式两种异构体，故$\rm D$错误；

故选：$\rm A$