高中 | 化学平衡移动及其影响因素 题目答案及解析
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高中 | 化学平衡移动及其影响因素题目答案及解析如下，仅供参考！
选修四
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
化学平衡移动及其影响因素
室温下，下列实验方案能达到探究目的的是$(\qquad)$
| 探究目的 | 实验方案 | |
| $\rm A$ | $\rm S$与$\rm C$的非金属性强弱 | 将$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$、$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的$\rm pH$ |
| $\rm B$ | 验证醛基具有还原性 | 在酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 |
| $\rm C$ | 探究反应物浓度影响化学平衡 | 向盛有$5\;\rm \text{mL}\ 0.005\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\ \text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$溶液的试管中加入$5\;\rm \text{mL}\ 0.015\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\ \text{KSCN}$溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 |
| $\rm D$ | 比较$\text{AgCl}$、$\text{AgI}$的$\textit{K}_{\text{sp}}$ | 向盛有$3\;\rm \text{mL}\ 0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\ \text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液的试管中滴加$\rm 2$滴$\text{0}\text{.1\ mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \text{NaCl}$溶液，振荡试管，再向试管中滴加$\rm 2$滴$\text{0}\text{.1\ mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \text{KI}$溶液，观察生成沉淀的颜色变化 |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．$\rm CO_{2}$和$\rm SO_{2}$饱和溶液即饱和碳酸溶液、饱和亚硫酸溶液，要判断$\rm S$与$\rm C$的非金属性，应比较$\rm S$与$\rm C$的最高价氧化物对应的水化物的酸性，即比较$\rm H_{2}SO_{4}$和$\rm H_{2}CO_{3}$的酸性强弱，$\rm A$错误；
$\rm B$．连在苯环上的甲基能被酸性$\rm KMnO_{4}$溶液氧化为羧基，酸性$\rm KMnO_{4}$溶液紫红色褪色；醛基具有还原性，也能被酸性$\rm KMnO_{4}$溶液氧化，酸性$\rm KMnO_{4}$溶液紫红色褪色，故振荡后的溶液紫红色褪去不能证明醛基具有还原性，$\rm B$错误；
$\rm C$．反应的离子方程式为$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}+3\text{SC}{{\text{N}}^{-}}\rightleftharpoons \text{Fe(SCN}{{\text{)}}_{\text{3}}}$（血红色络合物），加入的铁粉可与$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$发生氧化还原反应，使溶液中$\textit{c}\rm {(F}\text{e}^{\text{3+}})$减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，该实验方案能探究反应物浓度对化学平衡的影响，$\rm C$正确；
$\rm D$．$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液和$\text{NaCl}$溶液反应生成白色沉淀$\rm AgCl$，由于所给的$\rm AgNO_{3}$溶液过量，再向试管中滴加$\rm 2$滴$\text{0}\text{.1\ mol}\cdot\text{L}^{-1}\ \text{KI}$溶液时，过量的$\rm AgNO_{3}$溶液与$\rm KI$溶液反应生成黄色沉淀$\rm AgI$，整个过程中不存在沉淀的转化过程，无法判断两种沉淀的溶解度大小，不能证明$K_\rm{sp}(AgI)$与$K\rm _{sp}(AgCl)$的大小关系，实验设计不合理，$\rm D$错误；
故选：$\rm C$
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