铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$溶液可用于蚀刻铜制品、制备$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}$胶体，$\rm FeS$可用于除去废水中的$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$。草酸钴$\rm (\text{Co}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\rm )$可在空气中焙烧制备催化剂$\text{C}{{\text{o}}_{\text{3}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$。废镍渣$\rm (NiO)$与硫酸铵一起煅烧可得$\text{NiS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，在碱性溶液中用$\rm NaClO$氧化$\text{NiS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$可制得电极材料$\text{NiO}\left( \text{OH} \right)$。铁、钴、镍能形成多种配合物，如${{\text{(N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{)}}_{\text{2}}}\text{Fe(S}{{\text{O}}_{\text{4}}}{{\text{)}}_{\text{2}}}\cdot 6{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$、$\left[ \text{Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{6}}} \right]\text{C}{{\text{l}}_{\text{3}}}$、$\text{Ni}{{\left( \text{CO} \right)}_{\text{4}}}$等，其中$\text{Ni}{{\left( \text{CO} \right)}_{\text{4}}}$常温下为液态，熔点低，易溶于$\text{CC}{{\text{l}}_{\text{4}}}$、苯等有机溶剂。

下列说法正确的是$(\qquad)$

铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同

$\\text{Ni}{{\\left( \\text{CO} \\right)}_{\\text{4}}}$属于离子晶体

$\\text{NH}_{4}^{+}$的键角比$\\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}$的键角大

$\\text{1\\;\\rm mol}\\ {{[\\!\\!\\text{ Co}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}} \\right)}_{\\text{6}}}]}^{3+}}$中有$\\text{18\\;\\rm mol}\\ \\sigma$键

$\rm A$．铁、钴、镍均为第Ⅷ族元素，基态原子最外层电子数均为$\rm 2\left( 4{{\text{s}}^{2}} \right)$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm \text{Ni}{{\left( \text{CO} \right)}_{\text{4}}}$常温下为液态且易溶于有机溶剂，属于分子晶体，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm \text{NH}_{4}^{+}$中$\rm N$原子形成$\rm 4$个$\rm \sigma$键，$\rm N$原子上没有孤电子对，$\rm N$的价层电子对数为$\rm 4$；$\rm NH_{3}$分子中$\rm N$原子上的孤电子对数为$\rm \dfrac{1}{2}\times (5-3\times 1)\rm =1$，$\rm \sigma$键电子对数为$\rm 3$，$\rm N$的价层电子对数为$\rm 4$；二者均为$\rm s{{p}^{3}}$杂化，由于孤电子对有较大的斥力，即孤电子对对$\rm H—N$的排斥力更大，故$\rm \text{NH}_{4}^{+}$中的键角比$\rm NH_{3}$中的键角大，故$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm {{[\!\!\text{ Co}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{6}}}]}^{3+}}$中每个$\rm NH_{3}$含$\rm 3$个$\rm N-H$ $\rm \sigma$键，$\rm 6$个$\rm NH_{3}$共$\rm 18$个$\rm \sigma$键，另加$\rm 6$个$\rm Co-N$配位键，总$\rm \sigma$键数为$\rm 24$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$