①基态$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$的核外电子排布式为                。

②“浸金”时，溶液中生成${{\left[ \text{AuSC}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}} \right]}^{+}}$和$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，该反应的离子方程式为                。

③硫脲中存在如图所示的转化，${{\left[ \text{AuSC}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}} \right]}^{+}}$中的配位原子为                。

$1{{\\text{s}}^{2}}2{{\\text{s}}^{2}}2{{\\text{p}}^{6}}3{{\\text{s}}^{2}}3{{\\text{p}}^{6}}3{{\\text{d}}^{5}}$ ； $\\rm Au+Fe^{3+}+[SC(NH_{2})_{2}\\left] =\\right[AuSC(NH_{2})_{2}]^{+}+Fe^{2+}$ ；$\\rm S$、$\\rm N$

①基态 $\rm Fe$ 的原子序数为 $\rm 26$，其核外电子排布式为：$1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{2}}3{{\text{p}}^{6}}3{{\text{d}}^{6}}4{{\text{s}}^{2}}$，因此，基态$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$的核外电子排布式为：$1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{2}}3{{\text{p}}^{6}}3{{\text{d}}^{5}}$；

②$\rm Au$ 被氧化为$\rm [AuSC(NH_{2})_{2}]^{+}$，$\rm Fe^{3+}$被还原为$\rm Fe^{2+}$，离子方程式为：$\rm Au+Fe^{3+}+[SC(NH_{2})_{2}\left] =\right[AuSC(NH_{2})_{2}]^{+}+Fe^{2+}$；

③根据硫脲的转化可知，带正电的$\rm N$原子没有孤对电子，不能形成配位键，则由$\rm S$原子和另外的$\rm N$原子提供孤对电子与$\rm Au^{+}$形成配位键；

硫脲浓度对金的浸出率的影响如图，其他条件相同时，硫脲浓度大于$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$时，金浸出率下降的原因是                。

硫脲浓度过大，被缓慢氧化为$\\rm S$单质，包裹在金的表面

硫脲浓度大于$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$时，被缓慢氧化为$\rm S$单质，包裹在金的表面，所以金浸出率下降；

“置换”后，过滤所得金粉中含有的金属杂质为                。

$\\rm Fe$

“置换”时，金属锌会将“浸金”时，生成的$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2}}}^{+}$还原为$\rm Fe$，则金粉中含有的金属杂质为$\rm Fe$；

请补充从电子元件废料中回收$\rm Cu$单质的实验方案，酸浸实验装置如图所示：取一定量的电子元件废料加入三颈烧瓶，                ，关闭电源，收集阴极生成的铜。（必须使用：浓硝酸，$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\ \text{NaOH}$溶液，直流电源，铜电极，石墨电极）。

加入浓硝酸至$\\rm Cu$完全溶解，过滤，用 $\\rm 0.1$ $\\rm mol/L$ $\\rm NaOH$ 调节滤液 $\\rm pH$ 至中性，以石墨为阳极、铜为阴极，接通直流电源电解。

有题意可知，需要电解法回收金属铜，硝酸用于溶解金属铜，$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\ \text{NaOH}$溶液用于调节$\rm pH$否则阴极存在副反应氢离子放电生成氢气，直流电源，铜电极，石墨电极用于电解法制取铜，故实验方案为：取一定量的电子元件废料加入三颈烧瓶，加入浓硝酸至$\rm Cu$完全溶解，过滤，用 $\rm 0.1$ $\rm mol/L$ $\rm NaOH$ 调节滤液 $\rm pH$ 至中性，以石墨为阳极、铜为阴极，接通直流电源电解。