铝土矿除主要成分$\text{A}\text{l}_{2}\text{O}_{3}\cdot\textit{n}\text{H}_{2}\text{O}$，还存在多种第三周期元素如$\rm Mg$、$\rm S$。下列说法正确的是$(\qquad)$

半径：$\\textit{r}(\\text{A}\\text{l}^{3+})\\gt\\textit{r}(\\text{M}\\text{g}^{2+})$

热稳定性：${{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\gt {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}$

碱性：$\\text{Al}{{(\\text{OH})}_{3}}\\gt \\text{Mg}{{(\\text{OH})}_{2}}$

第一电离能：$\\textit{I}_{1}(\\text{Al})\\gt\\textit{I}_{1}(\\text{Mg})$

$\rm A$．$\rm Mg^{2+}$和$\rm Al^{3+}$具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径：$\rm \textit{r}\left( Al^{3+}\right)\lt\textit{r}\left( Mg^{2+}\right)$，$\rm A$错误；

$\rm B$．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；$\rm O$和$\rm S$为同主族上下相邻的$\rm 2$种元素，非金属性$\text{O}\gt \text{S}$，则简单氢化物的稳定性：${{\text{H}}_{2}}\text{O}\gt {{\text{H}}_{2}}\text{S}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；$\rm Mg$和$\rm Al$为同一周期相邻的$\rm 2$种元素，金属性$\rm Mg\gt Al$，则最高价碱的碱性：$\rm Mg\left( OH\right)_{2}\gt Al\left( OH\right)_{3}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大；基态$\rm Mg$原子价电子排布式为$3{{\text{s}}^{2}}$，基态$\rm Al$原子价电子排布式为$3{{\text{s}}^{2}}3{{\text{p}}^{1}}$，$\rm Mg$的第一电离能失去的是能量较低的$\rm 3s$能级上的电子，$\rm Al$的第一电离能失去的是能量较高的$\rm 3p$能级上的电子，则第一电离能：$\rm \textit{I}_{1}\left( Mg\right)\gt\textit{I}_{1}\left( Al\right)$，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$