氨硼烷$\rm (\text{N}{{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{H}}_{3}}\rm )$是一种储氢材料，$\rm N$、$\rm H$、$\rm B$的电负性关系为$\chi(\text{N})\gt \chi(\text{H})\gt \chi(\text{B})$。$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{H}}_{3}}$能与${{\text{H}}_{2}}\text{O}$发生反应$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{H}}_{3}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{B}{{\text{O}}_{2}}+3{{\text{H}}_{2}}\uparrow $，催化剂$\rm Co-HAP$能提高${{\text{H}}_{2}}$生成的速率。$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{H}}_{3}}$热解时能生成$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$、$\text{B}{{\text{H}}_{3}}$、$\rm BN$等。$\rm BN$晶体有多种结构，其中的六方相$\rm BN$与石墨相似具有层状结构，立方相$\rm BN$与金刚石相似具有空间网状结构。$\text{NaB}{{\text{H}}_{4}}$能与${{(\text{N}{{\text{H}}_{4}})}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$反应生成$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\text{B}{{\text{H}}_{3}}$，也能将环己酮$\rm ($$\rm )$还原为环己醇$\rm ($$\rm )$。

下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$是极性分子

$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$能通过提供空轨道与$\\text{C}{{\\text{o}}^{3+}}$形成配合物

$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$的键角比$\\text{B}{{\\text{H}}_{3}}$的大

$\\text{NH}_{4}^{+}$与$\\text{BH}_{4}^{-}$的空间结构不同

$\rm A$．$\rm NH_{3}$中心原子$\rm N$的价层电子对数是$3+\dfrac{5-3\times 1}{2}=4$，含有$\rm 1$个孤电子对，$\rm NH_{3}$的空间结构为三角锥形，是极性分子，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm NH_{3}$分子中的氮原子上有孤电子对，$\rm Co^{3+}$有空轨道，两者能形成配合物，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm NH_{3}$的中心原子氮原子采取的是$\rm sp^{3}$杂化，氮原子上有一孤电子对，键角小于$\rm 109^\circ28^\prime$，$\rm BH_{3}$的中心原子硼原子价层电子对数是$3+\dfrac{3-3\times 1}{2}=3$，采用的是$\rm sp^{2}$杂化，没有孤电子对，键角为$\rm 120^\circ$，所以$\rm NH_{3}$的键角比$\rm BH_{3}$的小，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\text{NH}_{\text{4}}^{+}$的中心原子$\rm N$和$\text{BH}_{\text{4}}^{-}$的中心原子$\rm B$的杂化方式均为$\rm sp^{3}$，且中心原子上都没有孤电子对，均呈正四面体形，两者的空间构型相同，故$\rm D$错误；

故选：$\rm A$