甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为

①$\text{C}\text{H}_{4}(\text{g})+\text{H}_{2}\text{O}(\text{g})=\text{CO}(\text{g})+3\text{H}_{2}(\text{g})\qquad\Delta\textit{H}=+205.8\ \text{kJ/mol}$

②$\text{CO}(\text{g})+\text{H}_{2}\text{O}(\text{g})=\text{C}\text{O}_{2}(\text{g})+\text{H}_{2}(\text{g})\qquad\Delta\textit{H}=-41.2\ \text{kJ/mol}$

在装有催化剂的密闭容器中，$4.3\times {{10}^{6}}\;\rm \text{Pa}$、$\textit{n}(\text{C}\text{H}_{4}):\textit{n}(\text{H}_{2}\text{O})=1:6$时，若仅考虑上述反应，平衡时$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$转化率和$\rm CO$转换率随温度的变化如图所示。

$\rm CO$转换率$=\dfrac{\textit{n}(\text{C}\text{O}_{2})}{\textit{n}(\text{CO})+\textit{n}(\text{C}\text{O}_{2})}\times100\%$

下列说法正确的是$(\qquad)$

反应$\\text{C}{{\\text{H}}_{4}}(\\text{g})+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}(\\text{g})=\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}(\\text{g})+4{{\\text{H}}_{2}}(\\text{g})$的焓变$\\Delta\\textit{H}=+247.0\\ \\text{kJ/mol}$

曲线$\\rm a$表示平衡时$\\text{C}{{\\text{H}}_{4}}$转化率随温度的变化

$\\rm 850\\;\\rm ^\\circ\\rm C$平衡时生成的$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$比$\\rm 550\\;\\rm ^\\circ\\rm C$平衡时生成的多

相同条件下，$\\text{C}{{\\text{H}}_{4}}$和${{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$总物质的量不变，$\\dfrac{\\textit{n}(\\text{H}_{2}\\text{O})}{\\textit{n}(\\text{C}\\text{H}_{4})}$越大，${{\\text{H}}_{2}}$产量越高

$\rm A$．根据盖斯定律，①$\rm +$②得$\text{C}{{\text{H}}_{4}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)=\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+4{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)$ $\qquad\Delta \textit{H}=\left( 205.8-41.2 \right)\ \rm kJ/mol=\rm +164.6\;\rm kJ/mol$，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\text{C}{{\text{H}}_{4}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)=\text{CO}\left( \text{g} \right)+3{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta\!\!\textit{ H}=+205.8\ \text{kJ/mol}$，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$的平衡转化率增大，故曲线$\rm b$表示平衡时$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$转化率随温度的变化，$\rm B$错误；

$\rm C$．设起始$\rm \textit{n}\left( C{{H}_{4}} \right)=1\;\rm mol$，$\rm 850\;\rm ^\circ\rm C$平衡时$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$转化率为$\rm 90\%$，$\rm CO$转换率为$\rm 50\%$，$\textit{n}\left(\rm CO \right)+\textit{n}\left(\rm C{{O}_{2}} \right)={{\textit{n}}_{转化}}\left(\rm C{{H}_{4}} \right)=1\;\rm mol\times 90\%=0.9\;\rm mol$，$\textit{n}\left(\rm C{{O}_{2}} \right)=0.9\;\rm mol\times 50\%=0.45\;\rm mol$；$\rm 550\;\rm ^\circ\rm C$平衡时$\rm CH_{4}$的转化率为$\rm 30\%$，$\rm CO$的转换率为$\rm 90\%$，$\textit{n}\left(\rm CO \right)+\textit{n}\left(\rm C{{O}_{2}} \right)={{\textit{n}}_{转化}}\left(\rm C{{H}_{4}} \right)=1\;\rm mol\times 30\%=0.3\;\rm mol$，$\textit{n}\left(\rm C{{O}_{2}} \right)=0.3\;\rm mol\times 90\%=0.27\;\rm mol$，$\rm 850\;\rm ^\circ\rm C$平衡时生成的$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$比$\rm 550\;\rm ^\circ\rm C$平衡时生成的多，$\rm C$正确；

$\rm D$．相同条件下，$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$和${{\text{H}}_{2}}\text{O}$总物质的量不变，$\dfrac{\textit{n}(\text{H}_{2}\text{O})}{\textit{n}(\text{C}\text{H}_{4})}$越大，$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$的量越小，$\rm CH_{4}$是反应物，当$\rm CH_{4}$的量很少时，${{\text{H}}_{2}}$的产量会降低，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$