写出该反应的化学方程式：                ，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为                （填“吸热”或“放热”）反应。

$\\rm C{{O}_{2}}\\left( g \\right)+3{{H}_{2}}\\left( g \\right)\\rightleftharpoons C{{H}_{3}}OH\\left( g \\right)+{{H}_{2}}O\\left( g \\right)$​；放热

由图可知，$\rm \Delta \textit n\left( C{{O}_{2}} \right)=0.5mol,\Delta\textit n\left( {{H}_{2}} \right)=1.5mol,\Delta \textit n\left( C{{H}_{3}}OH \right)=\Delta\textit n\left( {{H}_{2}}O \right)=0.5mol$​，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可知容器内发生反应的化学方程式为$\rm C{{O}_{2}}\left( g \right)+3{{H}_{2}}\left( g \right)\rightleftharpoons C{{H}_{3}}OH\left( g \right)+{{H}_{2}}O\left( g \right)$​；$\rm \Delta H=$​反应物的键能和－生成物的键能和<0，该反应为放热反应；

下列能说明该反应达到平衡状态的标志是                （填标号）。

$\rm a$．$\rm \textit v\left( C{{O}_{2}} \right):\textit v\left( {{H}_{2}} \right)=1:3$​

$\rm b$．容器内气体压强不再改变

$\rm c$．容器内气体密度不再改变

$\rm d$．生成$\rm 0.1\;\rm mol\;\rm C{{H}_{3}}OH\left( g \right)$​，同时消耗$\rm 0.1\;\rm mol\ {{H}_{2}}O\left( g \right)$​

bd

a．$\rm\textit v\left( C{{O}_{2}} \right):\textit v\left( {{H}_{2}} \right)=1:3$​不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定平衡，a错误；

b．容器为恒容容器，且该反应前后气体分子数不等，则压强是变量，则容器内气体压强不再改变可以证明反应达到平衡，b正确；

c．容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都是气体，则气体总质量不变，密度不是变量，容器内气体密度不再改变不能证明反应达到平衡，c错误；

d．生成$\rm 0.1\ mol\ C{{H}_{3}}OH\left( g \right)$​，同时消耗$\rm 0.1\ mol\ {{H}_{2}}O\left( g \right)$​说明正、逆反应速率相等，则反应达到平衡，d正确；

故选bd；

$\rm {\textit{t}_{1}}min$​时，$\rm {\textit{v}_{正}}$​                （填“$\rm \gt $”“$\rm \lt $”或“$\rm =$”）$\rm {\textit{v}_{逆}}$​，此时$\rm C{{O}_{2}}$​和$\rm {{H}_{2}}$​的转化率                （填“相等”或“不相等”）。

$\\rm \\gt $ ；不相等

由图可知，$\rm {\textit{t}_{1}}min$​时反应物和产物的物质的量依然在改变，在正向进行，则$\rm \textit v$正$\rm \gt \textit v$逆，由于投料比例（$\rm 1:2$）与化学计量数比例（$\rm 1:3$）不同，$\rm H_{2}$的消耗量会更多，则氢气的转化率会大一些，故答案为不相等；

$\rm 0$∼$\rm 8\;\rm min$，用$\rm {{H}_{2}}$​表示的平均反应速率为                $\rm \;\rm mol\cdot {{L}^{-1}}\cdot mi{{n}^{-1}}$​，达到平衡时，甲醇的体积分数为                （保留三位有效数字）。

$\\rm 0.0375$或$\\rm 3.75\\times {{10}^{-2}}$​ $\\rm； 14.3\\%$

由图可知，0∼8min时$\rm \textit v\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=\dfrac{3\ \text{mol}-1.5\ \text{mol}}{5\ \text{L}\times 8\ \text{min}}=0.0375\ \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\cdot mi{{n}^{-1}}$​。根据图中数据可知，平衡时，$\rm\textit n\left( C{{O}_{2}} \right)=1\ mol$​，$\rm \textit n\left( {{H}_{2}} \right)=1.5\ mol，\textit n\left( C{{H}_{3}}OH \right)=\textit n\left( {{H}_{2}}O \right)=0.5\ mol，{\textit{n}_{总}}=3.5\ mol$​，甲醇的体积分数等于物质的量分数$\rm =\dfrac{0.5}{3.5}\times 100\%=14.3\%$​；

请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施：                。

适当升高温度或加入高效催化剂（或其他合理答案）

从反应速率的角度分析可以增大生成甲醇的反应速率的措施有：适当升高温度或加入高效催化剂（或其他合理答案）。