短周期元素$\rm A$、$\rm B$、$\rm C$、$\rm D$的原子序数依次增大，$\rm A$原子在元素周期表中原子半径最小，$\rm B$原子最外层电子数是电子层数的$\rm 3$倍，$\rm D$与$\rm B$属于同一主族，$\rm CA_{2}$是一种储氢材料。下列叙述正确的是$(\qquad)$

元素$\\rm B$的单质与化合物$\\rm A_{2}D$反应能生成$\\rm D$的单质

工业上利用铝热反应可制得单质$\\rm C$

原子$\\rm B$、$\\rm C$、$\\rm D$半径的大小顺序：$\\rm D\\gt C\\gt B$

一定条件下，过量的$\\rm B$单质与$\\rm D$单质直接生成$\\rm BD_{3}$

原子半径最小的原子$\rm A$为$\rm H$，$\rm B$最外层电子是电子层数的$\rm 3$倍，应为$\rm O$，$\rm D$与$\rm B$同主族，则$\rm D$为$\rm S$，$\rm CA_{2}$中，$\rm H$显$\rm -1$价，$\rm C$显$\rm +2$价，则$\rm C$为$\rm Mg$，据此分析判断。

$\rm A$．氧气与$\rm H_{2}S$反应生成$\rm S$和水，反应方程式为$\rm O_{2}+2H_{2}S=2S+2H_{2}O$，$\rm A$项正确；

$\rm B$．$\rm Mg$的金属性比$\rm Al$强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取$\rm Mg$，$\rm B$项错误；

$\rm C$．同周期元素原子的半径从左向右依次减小，同主族元素原子的半径从上到下依次增大，故原子半径从大到小：$\rm Mg\gt S\gt O$，$\rm C$项错误；

$\rm D$．$\rm S$与$\rm O_{2}$反应仅能生成$\rm SO_{2}$，$\rm D$项错误；

故选：$\rm A$