把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是$(\qquad)$

$\\text{Fe}$与$\\rm S$反应为吸热反应

反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成$\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$

取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性$\\text{KMn}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}$溶液，紫色褪去，可知产物中含有$\\text{F}{{\\text{e}}^{\\text{2+}}}$

该实验过程中至少发生两个氧化还原反应

$\rm A$．根据题意，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，反应能够继续进行，说明$\rm Fe+$ $\rm S$ $\begin{array}{c}\underline{\underline{\triangle }}\\{}\end{array}\rm FeS$为放热反应，故$\rm A$错误；

$\rm B$．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明发生了$\rm S+O_2\begin{array}{c}\underline{\underline{点燃}}\\{}\end{array}\,\rm SO_{2}$，生成$\rm SO_{2}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．取少量反应后的固体$\rm (FeS)$ 溶于稀硫酸中，$\rm FeS$ $\rm +$ $\rm H_{2}SO_{4}=$ $\rm FeSO_{4}+$ $\rm H_{2}S↑$，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由于$\rm Fe^{2+}$和$\rm H_{2}S$均具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则不能确定产物中含有$\rm Fe^{2+}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应，即$\rm :$ $\rm Fe+$ $\rm S$ $\begin{array}{c}\underline{\underline{\triangle }}\\{}\end{array}\,\rm FeS$和$\rm S+O_2\begin{array}{c}\underline{\underline{点燃}}\\{}\end{array}\,\rm SO_{2}$，故$\rm D$正确；

故选：$\rm D$