下列说法错误的是$(\qquad)$

$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$中阴离子的$\\rm VSEPR$模型：

基态$\\rm Mg$原子能量最高的能级电子云轮廓图为：

硼氢化钠$\\rm (NaBH_{4})$的电子式：

$\\rm CO_{2}$、$\\rm SiCl_{4}$属于含极性键的非极性分子

$\rm A$．$\text{SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}$的中心原子$\rm S$的价层电子对数为$\dfrac{ {6-2}\times \text{4+2}}{\text{2}} {+4=4}$，为$\rm sp^{3}$杂化，则$\rm VSEPR$模型为正四面体：，$\rm A$正确；

$\rm B$．基态镁原子能量最高的能级为$\rm 3s$，其电子云轮廓图为球形，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm NaBH_{4}$中$\rm Na^{+}$和$\text{BH}_{\text{4}}^{-}$成离子键，故硼氢化钠$\rm (NaBH_{4})$的电子式：，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm CO_{2}$为直线形，含$\rm C=O$极性键、$\rm SiCl_{4}$为正四面体结构含$\rm Si-Cl$极性键，均属于含极性键的非极性分子，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$