基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为                形，$\rm Zn$、$\rm Ga$、$\rm Ge$、$\rm Fe$、$\rm Bi$五种元素中属于$\rm p$区元素的是                $\rm ($填元素符号$\rm )$。

哑铃$\\rm ($或纺锤$\\rm )$；$\\rm Ga$、$\\rm Ge$、$\\rm Bi$

基态氧原子的核外电子排布为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{4}$，最高能级为$\rm 2p$轨道，其电子云轮廓图为哑铃$\rm ($或纺锤$\rm )$形；$\rm Ga$、$\rm Ge$、$\rm Bi$价电子排布分别为$\rm 4s^{2}4p^{1}$、$\rm 4s^{2}4p^{1}$、$\rm 4s^{2}4p^{2}$、$\rm 6s^{2}6p^{3}$，属于$\rm p$区元素；$\rm Fe$价电子排布为$\rm 3d^{6}4s^{2}$，属于$\rm d$区元素；$\rm Zn$价电子排布为$\rm 3d^{10}4s^{2}$，属于$\rm ds$区元素。

“降铁浓缩”过程分多步进行，其中加入$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$将铁元素转化为$\rm F{{e}^{3+}}$时发生反应的离子方程式为                ，为将$\rm F{{e}^{3+}}$完全沉淀，应控制$\rm pH$的范围为                。

$\\rm 2F{{e}^{2+}}+{{H}_{2}}{{O}_{2}}+2{{H}^{+}}=2F{{e}^{3+}}+2{{H}_{2}}O$；$\\rm {3.2 \\sim 5.5}($或$\\rm {3.2 \\leq {pH}\\lt 5.5})$

“降铁浓缩”过程$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$将$\rm F{{e}^{2+}}$氧化为$\rm F{{e}^{3+}}$，反应的离子方程式为$\rm 2F{{e}^{2+}}+{{H}_{2}}{{O}_{2}}+2{{H}^{+}}=2F{{e}^{3+}}+2{{H}_{2}}O$；根据已知$\rm II$，$\rm F{{e}^{3+}}$完全沉淀、而$\rm Z{{n}^{2+}}$不沉淀的$\rm pH$的范围为$\rm {3.2 \sim 5.5}($或$\rm {3.2 \leq {pH}\lt 5.5})$。

从“降铁浓缩”后的滤液中获得$\rm ZnS{{O}_{4}}\cdot 7{{H}_{2}}O$的操作为                、过滤、洗涤、干燥。

蒸发浓缩、冷却结晶

从“降铁浓缩”后的滤液中获得$\rm ZnS{{O}_{4}}\cdot 7{{H}_{2}}O$的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

已知：栲胶是以栲树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等过程制得的物质。不同$\rm pH$条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图：

由图可知，相同$\rm pH$条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因：                。

栲胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用$\\rm ($或其他合理答案$\\rm )$

由图可知，相同$\rm pH$条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，可能的原因是：栲胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用$\rm ($或其他合理答案$\rm )$。

已知：${{K}_{\rm sp}}\rm \left[ Ga{{(OH)}_{3}} \right]=1.0\times {{10}^{-34}}$。中和后，要使$\rm G{{a}^{3+}}$完全沉淀，需控制溶液的$\rm pH$略大于                $\rm ($保留两位有效数字$\rm )$；“电解”时阴极的电极反应式为                。

$\\rm 4.3$；$\\rm {{\\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \\right]}^{-}}+3{{e}^{-}}=Ga+4O{{H}^{-}}$

$\rm G{{a}^{3+}}$完全沉淀，则溶液中$\rm G{{a}^{3+}}$浓度为$\rm 1\times 10^{-5}\ mol/L$，$c{\rm (O{{H}^{-}})}\gt \sqrt[3]{\dfrac{1\times {{10}^{-34}}}{1\times {{10}^{-5}}}}={{10}^{-\frac{29}{3}}}={{10}^{-9.7}}$，${\rm pOH=-lg}c{\rm (O{{H}^{-}})}\lt 9.7$，$\rm pH=14-pOH\gt 14-9.67=4.3$；$\rm Ga(OH)_{3}$溶于过量$\rm NaOH$溶于得到$\rm {{\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \right]}^{-}}$，因此“电解”时$\rm {{\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \right]}^{-}}$在阴极得电子生成$\rm Ga$，电极反应式为$\rm {{\left[ Ga{{(OH)}_{4}} \right]}^{-}}+3{{e}^{-}}=Ga+4O{{H}^{-}}$。

已知：用$\rm SOC{{l}_{2}}$处理$\rm {GeO}_2$得到$\rm {GeCl}_4$，用高纯水水解$\rm {GeCl}_4$得到高纯的$\rm {GeO}_2$。“还原”过程中参与反应的$\rm {{H}_{2}}$体积为$\rm {134.4\ L}($标准状况下$\rm )$，则理论上步骤①中消耗$\rm SOC{{l}_{2}}$的物质的量为                $\rm \ mol$。

$\\rm 6$

流程中$\rm GeO_{2}$经步骤①、②、③是为了除杂提纯，有关系式$\rm GeO_{2}\sim 2SOCl_{2}\sim GeCl_{4}\sim 2H_{2}$，可求得“还原”过程中参与反应的$\rm H_{2}$体积为$\rm 134.4\ L($标准状况下$\rm )$，则理论上步骤①中消耗$\rm SOCl_{2}$的物质的量为$\rm 6\ mol$。