在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子$\left( \text{FeO}_{4}^{2-} \right)$，$\text{FeO}_{4}^{2-}$在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备${{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}$的工作原理如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

电解一段时间后，$\\rm Fe$电极区$\\rm pH$增大

$\\rm Fe$电极上发生的反应为$\\text{Fe}-6{{\\text{e}}^{-}}+8\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{FeO}_{4}^{2-}+4{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

若以铅蓄电池为电源，则$\\rm Fe$电极应与铅蓄电池的$\\rm Pb$电极相连

电路中每转移$\\rm 0.2\\;\\rm mol$ ${{\\text{e}}^{-}}$，由$\\rm Pt$电极区向$\\rm Fe$电极区转移的${{\\text{K}}^{+}}$数目为$0.2{{N}_{\\text{A}}}$

该装置为电解池，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为$\text{Fe}-6\text{e}^{-}\text{+8O}\text{H}^{-}\text{=FeO}_{\text{4}}^{2-}\text{+4}\text{H}_{\text{2}}\text{O}$，铂电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为$\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+2}{{\text{e}}^{-}}={{\text{H}}_{\text{2}}}\uparrow \text{+2O}{{\text{H}}^{-}}$，电解的总反应为$\text{Fe+2}\text{H}_{\text{2}}\text{O+2O}\text{H}^{-}\text{=FeO}_{\text{4}}^{2-}\text{+3}\text{H}_{\text{2}}\uparrow$，电解时，阳离子钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池。

$\rm A$．由分析，电解一段时间后，$\rm Fe$电极区消耗氢氧根离子，$\rm pH$减小，$\rm A$错误；

$\rm B$．由分析，$\rm Fe$电极上发生的反应为$\text{Fe}-6{{\text{e}}^{-}}+8\text{O}{{\text{H}}^{-}}=\text{FeO}_{4}^{2-}+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．装置为电解池，碱性条件下，$\rm Fe$电极生成$\text{FeO}_{4}^{2-}$，$\rm Fe$化合价升高，失电子，为阳极，应与直流电源的正极相连，故为应与铅蓄电池的$\rm PbO_{2}$电极相连，$\rm C$错误；  

$\rm D$．由分析，${{\text{K}}^{+}}$由$\rm Fe$电极区向$\rm Pt$电极区转移，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$