加入药品之前，先进行的实验操作是                。

检查装置的气密性

实验时应该先检查装置的气密性然后再装药品；

实验开始后，打开止水夹$\rm 1$，闭合止水夹$\rm 2$。甲装置发生反应的化学方程式为                ，还原性的盐酸与酸性的盐酸的物质的量之比为                。

$2\\text{KMn}{{\\text{O}}_{4}}+16\\text{HCl}\\left(浓 \\right)=2\\text{KCl}+2\\text{MnC}{{\\text{l}}_{2}}+5\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\uparrow +8{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$；$5:3$

$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$与浓盐酸应的化学方程式为$2\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}+16\text{HCl}\left(浓 \right)=2\text{KCl}+2\text{MnC}{{\text{l}}_{2}}+5\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow +8{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；表现出还原性的盐酸与提供酸性的盐酸的物质的量之比为$5:3$；

实验结束后，打开止水夹$\rm 2$，闭合止水夹$\rm 1$。分别取丙、戊试管液体进行分成检测：丙试管产物$\text{KCl}$、$\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}$，戊试管产物$\text{KCl}$、$\text{KClO}$。

①装置乙中$\text{NaOH}$溶液的作用为                。

②丙装置采用热水浴的优点是                ；丙装置中试管内发生反应的离子方程式为                。

③通过对丙、戊试管的产物分析，可判断温度、浓度对与碱溶液反应的影响，其结论是                。

处理反应后多余的氯气；受热均匀，温度容易控制；$3\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}+6\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {\\triangle}} }\\\\{}\\end{array}\\text{ClO}_{3}^{-}+5\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$；温度越高，碱的浓度越大，氯元素的歧化程度越大

①装置乙中$\rm NaOH$溶液的作用为：吸收多余的氯气，避免环境污染；

②热水浴的优点是受热均匀、温度容易控制。加热条件下，$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$与$\text{KOH}$溶液反应生成$\text{KCl}$、$\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}$、${{\text{H}}_{2}}\text{O}$，其离子反应方程式为$3\text{C}{{\text{l}}_{2}}+6\text{O}{{\text{H}}^{-}}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array}\text{ClO}_{3}^{-}+5\text{C}{{\text{l}}^{-}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

③丙的温度高，浓度大，生成$\rm KCl$和$\rm KClO_{3}$，丁的温度低，浓度小，生成$\rm KCl$和$\rm KClO$，结论是：温度越高，碱的浓度越大，氯元素的歧化程度越大；

在一定温度下，将一定量氯气通入$\text{KOH}$溶液中发生反应，若得到$ {n}\left( \text{Cl}{{\text{O}}^{-}} \right) :n \left( \text{ClO}_{\text{3}}^{-} \right) =3:1 $，则反应中还原产物与氧化产物的质量比为                。

$\\rm 298/197$

若反应中$ {n}\left( \text{Cl}{{\text{O}}^{-}} \right) :n \left( \text{ClO}_{\text{3}}^{-} \right) =3:1 $，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为$6\text{C}{{\text{l}}_{2}}+12\text{KOH}=8\text{KCl}+3\text{KClO}+\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，则$ {m}\rm (还原产物 )=8\times \left( 39+35.5 \right)=596$，$ m(氧化产物)=3\times \left( 39+35.5+16 \right)+39+35.5+16\times 3=271.5+122.5=394$，即还原产物与氧化产物的质量比为：$596/394=298/197$。