某同学用如下实验装置制备并检验$\rm C{{l}_{2}}$的性质。下列说法正确的是$\rm (\quad\ \ \ \ )$

用图$\\rm I$装置制取标准状况下$\\rm 0.56\\ L\\ C{{l}_{2}}$，需加入$\\rm 10\\ mL\\ 10\\ mol/L$的浓盐酸

图$\\rm II$实验可证明干燥的氯气也有漂白性

图$\\rm III$集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色

图$\\rm IV$实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性

$\rm A$．$\rm 0.56\ L\ C{{l}_{2}}$物质的量为$\rm 0.025$ $\rm mol$，$\rm 10\ mL\ 10\ mol/L$物质的量为$\rm 0.1$ $\rm mol$，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，因此制取标准状况下$\rm 0.56\ L\ C{{l}_{2}}$，需加入$\rm 10\ mol/L$的浓盐酸的量大于$\rm 10$ $\rm mL$，$\rm A$错误；

$\rm B$．干燥氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，则干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，$\rm B$错误；

$\rm C$．氯气与铁丝生成氯化铁，氯化铁溶液显黄色，$\rm C$错误；

$\rm D$．将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$。