已知反应①常用来野外焊接钢轨，则$\rm A$的化学式为                ；写出$\rm C$的一种用途                。

$\\rm Al$ ；红色颜料$\\rm ($或炼铁等$\\rm )$

由分析可知，$\rm A$的化学式为$\rm Al$，$\rm C$为$\rm Fe_{2}O_{3}$，用途为红色颜料$\rm ($或炼铁等$\rm )$。

写出反应②的化学方程式                。

$\\rm 2\\text{FeC}{{\\text{l}}_{3}}+3\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}+16\\text{KOH}=2{{\\text{K}}_{2}}\\text{Fe}{{\\text{O}}_{4}}+12\\text{KCl}+8{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

反应②中$\rm Fe(OH)_{3}$和$\rm Cl_{2}$、$\rm KOH$反应生成$\rm {{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}$，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：$\rm 2\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}+3\text{C}{{\text{l}}_{2}}+16\text{KOH}=2{{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}+12\text{KCl}+8{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

$\rm G$与水缓慢反应生成$\rm F$和$\rm {{\text{O}}_{2}}$，写出该反应的离子方程式                。

$\\rm 4\\text{FeO}_{4}^{2-}+10{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=4\\text{Fe}{{(\\text{OH})}_{3}}+3{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow +8\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$

$\rm {{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}$和水缓慢反应生成$\rm Fe(OH)_{3}$和$\rm {{\text{O}}_{2}}$，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：$\rm 4\text{FeO}_{4}^{2-}+10{{\text{H}}_{2}}\text{O}=4\text{Fe}{{(\text{OH})}_{3}}+3{{\text{O}}_{2}}\uparrow +8\text{O}{{\text{H}}^{-}}$。