用中子轰击$_{ {Z}}^{ {N}}\rm X$原子产生$\rm \alpha$粒子$\rm ($即氦核$_{2}^{4}\rm He)$的核反应为：$_{ {Z}}^{ {N}}{\rm X}+_{0}^{1} n→_{p}^{7}\rm Y+_{2}^{4}\rm He$。已知元素$\rm Y$在化合物中呈$\rm +1$价。下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\rm H_{3}XO_{3}$可用于中和溅在皮肤上的$\\rm NaOH$溶液

$\\rm Y$单质在空气中燃烧的产物是$\\rm Y_{2}O_{2}$

$\\rm X$和氢元素形成离子化合物

$\\rm ^{6}Y$和$\\rm ^{7}Y$互为同素异形体

根据核反应为：$_{ {Z}}^{ {N}}{\rm X}+_{0}^{1} n→_{p}^{7}\rm Y+_{2}^{4}\rm He$可知，$\rm X$的质量数$\rm N$为$\rm 4+7-1=10$，又因为$\rm Y$在化合物中呈$+1$价，则推知$\rm Y$位于$\rm IA$族，质量数$\rm =$质子数$\rm +$中子数，$\rm Y$的质量数为$\rm 7$，所以得出$\rm Y$为$\rm Li$，其质子数$p=3$，所以$\rm X$的质子数$\rm Z=3+2-0=5$，核电荷数$\rm =$原子序数$\rm =$核内质子数$\rm =5$，则推知$\rm X$属于$\rm B$元素，据此分析解答。

$\rm A$．$\rm {{\text{H}}_{3}}B{{O}_{3}}$为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将$\rm NaOH$溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹$\rm {{\text{H}}_{3}}B{{O}_{3}}$，以中和碱液，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm Y$为$\rm Li$，在空气中燃烧的产物只有$\rm Li_{2}O$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm X$为$\rm B$，与氢元素会形成$\rm BH_{3}$或$\rm B_{2}H_{4}$等硼氢化合物，$\rm B$元素与$\rm H$元素以共价键结合，属于共价化合物，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm ^{6} Li$和$\rm ^{7} Li$两者的质子数均为$\rm 3$，中子数不同，所以两者互为同位素，$\rm D$错误。

故选：$\rm A$