已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于$\rm 1.7$时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于$\rm 1.7$时，通常形成共价键。下表给出了$\rm 14$种元素的电负性，则下列说法错误的是$(\qquad)$

随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

元素电负性越大，其非金属性越强

根据电负性数据可知$\\rm Mg_{3}N_{2}$中含有离子键

$\\rm BeCl_{2}$含金属元素铍，故属于离子化合物

$\rm A$．由表中数据可知，第二周期元素从$\rm Li\to F$，随着原子序数递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从$\rm Na\to Cl$，随着原子序数递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，所以随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化，故$\rm A$正确；

$\rm B$．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm Mg_{3}N_{2}$中两成键元素电负性差值为$\rm 3.0-1.2=1.8$，大于$\rm 1.7$，形成离子键，故$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm BeCl_{2}$中两成键元素电负性差值为$\rm 3.0-1.5=1.5$，小于$\rm 1.7$，形成共价键，故属于共价化合物，而不是离子化合物，故$\rm D$错误。

故选：$\rm D$