$\rm Se$与$\rm S$同族，基态$\rm Se$原子的简化电子排布式为                ，$\rm {{\operatorname{H}}_{2}}Se$的沸点高于$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{S}$，原因是                。

$\\rm [Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{4}$； 结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用就越大，沸点越高，

$\rm Se$为第四周期元素，氧族元素，因此基态硒原子简化电子排布式$\rm [Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{4}$；

原因是$\rm H_{2}Se$与$\rm H_{2}S$结构相似，对于不含氢键的分子晶体来说，分子的相对分子质量越大，分子间作用就越大，沸点越高，$\rm {{\operatorname{H}}_{2}}Se$的沸点高于$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{S}$

一种含硒的新型$\text{AIE}\rm ($聚集诱导发光$\rm )$分子Ⅳ的合成路线如下，下列关于路线中$\rm I\sim $Ⅳ的说法正确的有$(\quad\ \ \ \ )$。

Ⅰ中含有两种元素，$\\text{Se}-\\text{Se}$键为非极性键

Ⅱ中$\\rm C$原子的杂化轨道类型有$\\mathrm{sp}^2$与$\\text{sp}$

Ⅲ中含有的元素中，$\\rm O$的电负性最大

Ⅳ中$\\text{Se}$原子的杂化轨道类型为$\\text{s}{{\\text{p}}^{3}}$

$\rm A$．Ⅰ中含有$\rm C$、$\rm H$、$\rm Se$三种元素，$\text{Se}-\text{Se}$键为非极性键，$\rm A$错误；

$\rm B$．Ⅱ中苯环上的碳原子与$\rm C=C$中的碳原子的杂化轨道类型为$\mathrm{sp}^2$，$\rm C≡C$中的碳为$\text{sp}$杂化，$\rm B$正确；

$\rm C$．Ⅲ含有$\rm H$、$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$、$\rm S$元素，根据元素周期表中电负性变化规律可知$\rm O$的电负性最大，$\rm C$正确；

$\rm D$．Ⅳ中$\text{Se}$价层电子对：$\rm 2+\dfrac{6-2\times 1}{2}$  $\rm =4$  $\rm Se$原子的杂化轨道类型为$\text{s}{{\text{p}}^{3}}$，$\rm D$正确；

故选：$\rm BCD$。

硒的两种含氧酸的酸性强弱为$\mathrm{H}_2 \mathrm{SeO}_4$                ${{\text{H}}_{2}}\text{Se}{{\text{O}}_{3}}\rm ($填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”$\rm )$。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠$\left( \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{Se}{{\text{O}}_{4}} \right)$可减轻重金属铊$\rm (\text{Tl}\rm )$引起的中毒，$\text{SeO}_{4}^{2-}$的空间结构为                。

$\\rm \\gt $； 正四面体；

非羟基氧越多，酸性越强，因此酸性$\rm \mathrm{H}_2 \mathrm{SeO}_4$$\gt $${{\text{H}}_{2}}\text{Se}{{\text{O}}_{3}}$； $\text{SeO}_{4}^{2-}$中$\rm Se$价层电子对数为$\rm 4+\dfrac{6+2-2\times 4}{2}\rm =4$，其立体构型为正四面体；

铊$\rm (\text{Tl}\rm )$与$\text{Al}$同族，第一电离能$\text{Tl}$                $\text{Al}\rm ($填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”$\rm )$。

$\\rm \\lt $

同族元素由上到下第一电离能变小，所以第一电离能$\text{Tl}\rm \lt \text{Al}$；

根据下表中元素的电负性数值判断，$\text{Al}{{\text{F}}_{3}}$为                $\rm ($填“离子化合物”或“共价化合物”，下同$\rm )$，$\text{AlC}{{\text{l}}_{3}}$为                。

离子化合物 ；共价化合物

$\text{Al}{{\text{F}}_{3}}$中$\rm Al$、$\rm F$的电负性分别为$\rm 1.5$、$\rm 4.0$，则其电负性差值 为：$\rm 4.0-1.5=2.5\gt 1.7$，则形成离子化合物，所以$\text{Al}{{\text{F}}_{3}}$为离子化合物；$\text{AlC}{{\text{l}}_{3}}$中$\rm Al$、$\rm Cl$的电负性分别为$\rm 1.5$、$\rm 3.0$，则其电负性差值 为：$\rm 3.0-1.5=1.5\lt 1.7$，则形成共价化合物，所以$\text{AlC}{{\text{l}}_{3}}$为共价化合物；

气态$\text{AlC}{{\text{l}}_{3}}$通常以二聚体$\text{A}{{\text{l}}_{2}}\text{C}{{\text{l}}_{6}}$的形式存在，其空间结构如图$\rm a$所示，二聚体中$\text{Al}$的轨道杂化类型为                。$\text{Al}{{\text{F}}_{3}}$结构如图$\rm b$所示，若晶胞参数$\rm ($立方体棱长$\rm )$为${a}\ \text{cm}$，则晶体密度$\rho\!\!\text{ }=$                $\text{g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}\rm ($列出计算式，阿伏加德罗常数的值为${{{N}}_{\text{A}}}\rm )$。

图$\rm a$	图$\rm b$

$\\rm sp^{3}$； $\\dfrac{84}{{{a}^{3}}{{N}_{\\rm A}}}\\text{g}\\cdot \\text{c}{{\\text{m}}^{-3}}$

二聚体中$\rm Al$形成$\rm 4$个$\sigma $键，轨道杂化类型为$\rm sp^{3}$； 晶体体积为$ a^{3}\;\rm cm^{3}$，一个晶胞中含$\rm Al^{3+}$：$8\times \dfrac{1}{8}\rm =1$个，$\rm F^{-}$：$12\times \dfrac{1}{4}\rm =3$个，晶胞密度为$\dfrac{84}{{{a}^{3}}{{N}_{\rm A}}}\text{g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}$