${{N}_{\text{A}}}$代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$2.4\\text{ g}$镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为$0.2{{N}_{\\text{A}}}$

$5.6\\text{ g}$铁粉与$0.1\\text{ L 1 mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$的$\\text{HCl}$的溶液充分反应，产生的气体分子数目为$0.1{{N}_{\\text{A}}}$

常温下，$\\text{pH}=1$的$\\text{NaHS}{{\\text{O}}_{4}}$溶液中，发生电离的水分子数为${{10}^{-13}}{{N}_{\\text{A}}}$

标准状况下，$2.24\\text{ L HF}$会有的电子数为${{N}_{\\text{A}}}$

$\rm A$．燃烧时，镁失电子被氧化为$\rm +2$价，故$\rm 2.4$ $\rm g$镁转移的电子数目为$\dfrac{\text{2}\text{.4 g}}{\text{24 g/mol}}\times 2\times {{N}_{\text{A}}}\text{ mo}{{\text{l}}^{-1}}=0.2{{N}_{\text{A}}}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm 5.6$ $\rm g$铁粉与$0.1\text{ L 1 mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\rm HCl$的溶液充分反应，由$\rm Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑$可知，$\rm Fe$过量，产生的氢气的分子数目为$\rm 0.1$ $\rm L\times 1$ $\rm mol$⋅$\rm L^{-1}\times \dfrac{1}{2}\rm \times $ ${{N}_{\text{A}}}\text{ mo}{{\text{l}}^{-1}}=0.05{{N}_{\text{A}}}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．题目未给溶液体积，无法计算物质的量，不能计算得到微粒数，故$\rm C$错误；

$\rm D$．标况下$\rm HF$为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故$\rm D$错误；

故选：$\rm A$