${{N}_{\text{A}}}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

足量的浓盐酸与$\\rm 8.7$ $\\rm g$ $\\text{Mn}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$反应，生成$\\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}$分子的数目为$\\rm 0.1$ ${{N}_{\\text{A}}}$

标准状况下，$\\rm 2.24$ $\\rm L$ $\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$中原子的数目为$\\rm 0.4$ ${{N}_{\\text{A}}}$

$\\rm 2$ $\\rm mol$ $\\rm NO$与$\\rm 1$ $\\rm mol$ ${{\\text{O}}_{\\text{2}}}$在密闭容器中充分反应后的分子数为$\\rm 2$ ${{N}_{\\text{A}}}$

常温下，$\\rm 56$ $\\rm g$铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为$\\rm 3$ ${{N}_{\\text{A}}}$

$\rm A$．足量的浓盐酸与$\rm 8.7$ $\rm g$ 反应，二氧化锰的物质的量是$\rm 0.1$ $\rm mol$，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，因此转移电子的数目为$\rm 0.2$ ${{N}_{\text{A}}}$，生成$\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}$分子的数目为$\rm 0.1$ ${{N}_{\text{A}}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．标准状况下$\rm SO_{3}$是固体，$\rm 2.24$ $\rm L$ $\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}$的物质的量不是$\rm 0.1$ $\rm mol$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm NO$与$\rm 1$ $\rm mol$ ${{\text{O}}_{\text{2}}}$在密闭容器中充分反应后会生成$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm NO_{2}$，$\rm NO_{2}$会发生自聚生成$\rm N_{2}O_{4}$，$\text{2N}{{\text{O}}_{\text{2}}}\rightleftharpoons {{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，故充分反应后的分子数小于$\rm 2$ ${{N}_{\text{A}}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，无法计算转移电子数，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$