过氧化钠粉末与水反应的化学方程式：                。

$\\text{2N}{{\\text{a}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=4NaOH+}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow $

过氧化钠与水反应生成$\rm NaOH$和氧气，该化学方程式：$\text{2N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=4NaOH+}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow $；

实验室制取氨气$\rm ($两种固体加热$\rm )$的化学方程式：                。

$\\text{2N}{{\\text{H}}_{\\text{4}}}\\text{Cl+Ca(OH}{{\\text{)}}_{\\text{2}}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{_{\\triangle }}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{2N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\uparrow +\\text{2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O+CaC}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}$

实验室若采用固体加热方式制取氨气，常常选择熟石灰和氯化铵，反应的化学方程式为$\text{2N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{Cl+Ca(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\uparrow +\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+CaC}{{\text{l}}_{\text{2}}}$；

二氧化硫通入溴水，可使溴水褪色，写出反应的化学方程式：                。

$\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+B}{{\\text{r}}_{\\text{2}}}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\text{+2HBr}$

二氧化硫和溴在水溶液中反应生成硫酸和$\rm HBr$,化学方程式为$\rm SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr$；

铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：                。

$\\text{Cu+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}(浓)\\begin{matrix} \\underline{\\underline{_{\\triangle }}} \\\\ {} \\\\\\end{matrix}\\text{CuS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\text{+S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow +\\text{2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为$\text{Cu+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}(浓)\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\\end{matrix}\text{CuS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\text{+S}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow +\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

实验室制取氯气，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：                。

$\\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\text{+2O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{=C}{{\\text{l}}^{-}}\\text{+Cl}{{\\text{O}}^{-}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为$\rm Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$；

三氟化氮$\rm (NF_{3})$是一种无色无味的气体，$\rm 27.0$ $\rm mL$ $\rm NF_{3}$和水充分反应，生成$\rm 18.0$ $\rm mL$ $\rm NO($同温、同压下$\rm )$，写出反应的化学方程式：                。

$\\text{3N}{{\\text{F}}_{\\text{3}}}\\text{+5}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=2NO+HN}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\text{+9HF}$

同温、同压下，体积之比等于物质的量之比，$\rm 27.0$ $\rm mL$ $\rm NF_{3}$和水充分反应，生成 $\rm 18.0$ $\rm mL$ $\rm NO$，即$\rm 3$ $\rm mol$ $\rm NF_{3}$反应生成$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm NO$，发生$\rm 3NF_{3}+H_{2}O→2NO+HNO_{3}+HF$，由原子守恒可知反应为$\rm 3NF_{3}+5H_{2}O=2NO+HNO_{3}+9HF$。