某化合物结构为，元素$\rm Z$、$\rm Y$、$\rm X$、$\rm R$为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态$\rm Z$原子的$\text{p}$能级电子总数比$\text{s}$能级电子总数多$\rm 1$，$\rm R$与$\rm Z$同主族，该化合物中两个$\rm Y$原子的杂化方式相同。下列说法错误的是$(\qquad)$

分子极性：$\\text{Y}{{\\text{Z}}_{3}}\\gt \\text{X}{{\\text{Z}}_{3}}$

简单氢化物的酸性和稳定性均为：$\\text{Z}\\lt \\text{R}$

同周期第一电离能大于$\\rm X$的主族元素有$\\rm 5$种

该物质中含有离子键、配位键、非极性共价键等化学键

由题干信息可知，元素$\rm Z$、$\rm Y$、$\rm X$、$\rm R$为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态$\rm Z$原子的$\rm p$能级电子总数比$\rm s$能级电子总数多$\rm 1$，即$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{5}$或$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$，$\rm R$与$\rm Z$同主族，故$\rm Z$只能为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{5}$即为$\rm F$，$\rm R$为$\rm Cl$，两个$\rm Y$原子的杂化方式相同，即均为$\rm sp^{2}$杂化，且$\rm Y$最形成$\rm 3$个或$\rm 4$个共价键，则$\rm Y$为$\rm N$，由阴离子 ${\rm [XZ}_{n}{\rm R}_{4-n}]^{-}$中$\rm F$和$\rm Cl$均为$\rm -1$价，$\rm X$为$\rm B$，据此分析解题。

$\rm A$．由分析可知，$\rm X$为$\rm B$、$\rm Y$为$\rm N$、$\rm Z$为$\rm F$，则$\rm YZ_{3}$即$\rm NF_{3}$为三角锥形构型，正负电荷中心不重合，是极性分子，而$\rm XZ_{3}$即$\rm BF_{3}$呈平面三角形构型，正负电荷中心重合，为非极性分子，故分子极性$\rm NF_{3}\gt BF_{3}$即$\rm YZ_{3}\gt XZ_{3}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．由分析可知，$\rm Z$为$\rm F$，$\rm R$为$\rm Cl$，其简单氢化物分别为$\rm HF$、$\rm HCl$，酸性$\rm HF\lt HCl$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．由分析可知，$\rm X$为$\rm B$，结合同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，Ⅱ$\rm A$与Ⅲ$\rm A$、Ⅴ$\rm A$与Ⅵ$\rm A$反常，故同周期第一电离能大于$\rm X$即$\rm B$的主族元素有$\rm Be$、$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$、$\rm F$共$\rm 5$种，故$\rm C$正确；

$\rm D$．由题干物质结构式和分析可知，该物质中含有阴、阳离子间的离子键，阴离子中含有$\rm B$和$\rm F^{-}$或$\rm Cl^{-}$之间的配位键，碳原子间的非极性共价键，故$\rm D$正确。

故选：$\rm B$