基态钛原子核外共有                种空间运动状态不相同的电子。$\rm Cu$在周期表中的位置为                ，基态$\rm Ni^{2+}$的价层电子排布式为                ，$\rm Zn$位于元素周期表的                区。

$\\rm 12$；第四周期第Ⅰ$\\rm B$族；$\\rm 3d^{8}$；$\\rm ds$

$\rm Ti$是$\rm 22$号元素，核外电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}$，空间运动状态数为轨道数，其原子核外共有$\rm 12$种空间运动状态不相同的电子；$\rm Cu$为$\rm 29$号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅰ$\rm B$族；$\rm Ni$是$\rm 28$号元素，故基态$\rm Ni^{2+}$的价层电子排布式为$\rm 3d^{8}$；$\rm Zn$是$\rm 30$号元素，基态$\rm Zn$原子核外电子排布式为：$\rm [Ar]3d^{10}4s^{2}$，$\rm Zn$元素位于元素周期表的$\rm ds$区。

分子极性：$\rm CH_{4}$                $\rm NH_{3}$（填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”），熔沸点：$\rm CH_{4}$                $\rm NH_{3}$（填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”），键角：$\rm CH_{4}$                $\rm NH_{3}$（填“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”）。

$\\rm \\lt $；$\\rm \\lt $；$\\rm \\gt $

甲烷为非极性分子，氨气为极性分子，分子极性：$\rm CH_{4}\lt NH_{3}$；氨气可以形成分子间氢键，熔沸点：$\rm CH_{4}\lt NH_{3}$；$\rm CH_{4}$中的$\rm C$和$\rm NH_{3}$中的$\rm N$均为$\rm sp3$杂化，但$\rm NH_{3}$中的$\rm N$有一孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角：$\rm CH_{4}\gt NH_{3}$。

组成为$\text{TiC}{{\text{l}}_{3}}\cdot 6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，配位数为$\rm 6$的晶体有两种。其中一种物质$\rm X$呈绿色。实验表明，$1\text{ mol X}$恰好与$2\text{ mol AgN}{{\text{O}}_{3}}$反应生成沉淀。则$\rm X$的化学式为                。（表示出内界和外界）

$\\rm [TiCl($ $\\rm H_{2}O)_{5}]Cl_{2}\\cdot H_{2}O$

$\rm X$ 与$\rm AgNO_{3}$以$\rm 1: 2$物质的量比反应生成沉淀，说明外界有$\rm 2$个氯离子，$\rm 5$个水在内界，$\rm X$的化学式为$\rm [TiCl($ $\rm H_{2}O)_{5}]Cl_{2}\cdot H_{2}O$。